De acuerdo, en química, los ácidos y bases “fuertes” y “débiles” tienen definiciones precisas y no están directamente relacionados con la reactividad de la sustancia. Un ácido fuerte solo significa que la sustancia se disocia muy fácilmente (o reacciona con el agua) a iones de hidrógeno y los aniones correspondientes. Entonces, con el ácido clorhídrico, un ácido fuerte, por ejemplo, tenemos:
HCl + H2O -> H3O + + Cl-.
Debido a que es un ácido fuerte, todo el HCl reacciona con el agua para formar H3O +. Existen muy pocas moléculas de HCl reales, generalmente insignificantes, en solución. Así es como se comporta un ácido fuerte, o una base fuerte, y por lo tanto “fuerte” o “débil” se refiere a cuánto se disocia la sustancia.
- Solo hay tres tipos de enlaces como enlace simple, doble enlace y triple enlace en química. ¿Por qué no es posible el enlace tetra entre dos átomos?
- Si tenemos un grupo carbonilo unido a un átomo de nitrógeno en un compuesto, ¿se clasificará como un aldehído o un carbonilo? ¿Dará un positivo con la R de Brady?
- ¿Es la hidroxianilina más básica que el fenol?
- ¿Por qué los antiaromáticos son menos estables que los no aromáticos?
- Cómo obtener una lista de reactivos en química orgánica
En cuanto a la reactividad, generalmente se trata de qué está reaccionando con qué. Otro ejemplo, HF es el ácido fluorhídrico. Este es uno de los ácidos más aterradores y reactivos. Es muy reactivo debido al ion fluoruro libre; sin embargo, el HF es un ácido “débil” porque no se forma mucho H3O + cuando el HF reacciona con el agua.
También hay ácidos que son oxidantes fuertes como HNO3 o HClO4 que son ácidos fuertes porque se disocian fuertemente pero también son muy reactivos porque pueden oxidar la mayoría de los otros compuestos con los que entran en contacto mediante reacciones de oxidación / reducción electroquímicas.
