Según la mecánica cuántica, los electrones no orbitan realmente el núcleo de un átomo. De hecho, el estado más estrechamente unido, el orbital 1s, no tiene momento angular en absoluto. Este sería el estado con la mayor “energía cinética” y, sin embargo, no hay movimiento “orbital” en absoluto en este estado.
Sin embargo, ¡hay frecuencias asociadas con cada orbital! Por ejemplo, la ecuación de Schrodinger no relativista dependiente del tiempo es:
y para un estado enlazado estacionario, la energía del estado enlazado ([matemáticas] E [/ matemáticas]) está determinada por:
Por lo tanto, para estos estados unidos, la función de onda será
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[matemáticas] \ Psi (r, t) = e ^ {- iEt / \ hbar} \ Psi (r) [/ matemáticas]
Por lo tanto, la frecuencia de la oscilación de la función de onda es
[matemáticas] f = E / h [/ matemáticas]
Para el orbital 1s (el más cercano en la función de onda orbital) suponiendo un solo electrón y un núcleo con protones [matemáticos] Z [/ matemáticos], la energía es:
[matemáticas] E = Z ^ 2 \ veces 13.6 \ eV [/ matemáticas]
Entonces, para el hidrógeno (Z = 1):
[matemáticas] E = 13.6 \ eV [/ matemáticas] y [matemáticas] f = 1.3 \ veces 10 ^ {17} / seg [/ matemáticas]
y para uranio (Z = 92):
[matemática] E = 115,110 \ eV [/ matemática] y [matemática] f = 1.1 \ veces 10 ^ {21} / seg [/ matemática]
Pero recuerde, estas frecuencias NO son el tiempo que le toma a un electrón orbitar alrededor del núcleo. En cambio, estas frecuencias son la frecuencia con la que la fase de la función de onda compleja atraviesa el ángulo de fase completo [matemático] 2 \ pi [/ matemático] para volver a su ángulo de fase original.