Tratemos de visualizar esta situación. Supongamos que tenemos una cápsula de bromo en un recipiente. Tan pronto como rompemos la cápsula, podemos observar que el recipiente se llena con vapores de color marrón rojizo en cuestión de segundos. El gas de bromo se difunde instantáneamente para mezclarse con la mezcla gaseosa. Este proceso ocurre espontáneamente, por lo que podemos ver que el cambio de energía de Gibbs será negativo.
Ahora el proceso de pensamiento es: ¿cuál es la fuerza impulsora de esta difusión? ¿Es el gradiente de presión? No, porque aunque tomemos dos gases idénticos, la difusión ocurrirá espontáneamente. ¿Pero cuál es el factor entonces?
La respuesta es entropía. Aunque los dos contenedores son idénticos, los gases favorecerán la difusión, ya que ayudarán al gas a lograr más aleatoriedad. La entropía aumenta con el aumento de la aleatoriedad, y esta entropía creciente mantiene un cambio negativo de energía de Gibbs, lo que hace que este proceso sea espontáneo.
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Matemáticamente,
[matemáticas] \ Delta G = \ Delta HT \ Delta S [/ matemáticas]
El aumento de la entropía producirá un valor positivo de [math] \ Delta S [/ math], por lo que el proceso se volverá espontáneo ya que [math] \ Delta G [/ math] siempre será negativo. Por lo tanto, también explica por qué la velocidad de difusión es energéticamente más favorable a temperaturas más altas.
