Creo que la pregunta es sobre la reducción de los orbitales atómicos en los períodos de la tabla periódica. En términos simplificados, tiene un orbital 1s, uno 2s y tres orbitales 2p para cada elemento del período 2. Sin embargo, la carga está cambiando: cada elemento contiene una unidad de carga mayor que la anterior. Por lo tanto, los electrones más bajos en el orbital 1s experimentarían una mayor atracción de la fuerza de Coulombic. Esto significa que se encogerán más cerca del núcleo. Lo mismo se aplica para los otros orbitales, pero el efecto se desvanece para los orbitales de mayor energía.
El oxígeno está en el grupo 6 y el carbono en el grupo 4, ambos del período 2. Como el oxígeno tiene 8 protones, 2 más que el carbono, los orbitales del oxígeno serán “más pequeños”, por así decirlo. Esto es muy importante para la reactividad química de los elementos.
También mencionaré la penetración orbital. La expresión matemática para cada tipo de orbital sugiere que los orbitales s pueden acercarse mucho al núcleo. Según la teoría de Bohr, la distancia desde el núcleo se basa en el equilibrio entre la fuerza atractiva de Coulomb y la fuerza centrífuga que está tratando de arrojar la partícula en movimiento. La fuerza centrífuga es proporcional al número de momento angular orbital [matemática] l [/ matemática], que para s orbitales es igual a 0.
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