Mi respuesta será un poco diferente de las otras respuestas aquí hasta ahora. Si observa la versión original de la ecuación de onda de Schrödinger, verá que la energía se puede describir completamente en términos de una función de onda. Ahora sabemos por la ecuación de Einstein, podemos escribir Eτ = E / ν = h donde τ es el tiempo periódico, ν la frecuencia yh es el cuanto de acción de Planck. Ahora, cuanto más corta es la longitud de onda, lo que ocurre con un átomo más pequeño, más corto es el tiempo periódico, en parte porque hay menos distancia para viajar y en parte porque el electrón viaja en un campo eléctrico positivo más fuerte, por lo tanto, desde el teorema viral que tiene Una mayor energía de unión. Eso a su vez significa que la energía particular que obtienes al emparejar los electrones es más fuerte.
Ahora, la fuerza de un enlace covalente químico tiene mucho más que el tamaño del “átomo”, aunque tiene mucho que ver con la longitud del enlace. Sin embargo, la longitud del enlace también puede ser confusa, por lo tanto, los enlaces nitrógeno-nitrógeno suelen ser bastante débiles, y eso se atribuye a las repulsiones de un solo par a través del enlace. El carbono tiende a formar enlaces algo más fuertes porque la hibridación (a) permite cuatro enlaces, y (b) tiende a dirigir un poco más de carga de electrones hacia la zona de enlace que el orbital p. (El orbital sp crea enlaces aún más fuertes; si desea ver algunos datos, consulte Dewar y Schmeising, 1959. Tetrahedron, 5 , 166-178). Además, hay efectos que tienden a anular el tamaño en cierta medida, razón por la cual el enlace Si – Si es tan débil en comparación con el enlace C – C (es significativamente más débil que el efecto que se obtiene solo del tamaño) y es solo ligeramente más fuerte que el vínculo Ge – Ge. Esa causa es demasiado complicada para exponer aquí.
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