Asumiré que quieres saber qué es la entalpía (H) ya que también acabas de aprender sobre la energía interna (E o U) y no sabes la diferencia.
Primero, la entalpía es otra forma de medir los cambios de energía en un sistema.
Entonces, ¿por qué los químicos lo usan tanto? ¿Por qué no usar energía interna?
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Resulta que medir los cambios internos de energía puede ser muy complicado. Es la suma del calor (q) y el trabajo (w) del proceso. Puedes medir el calor usando un calorímetro … incluso uno simple (taza de café con termómetro) funciona bien. ¿Pero cómo se mide el trabajo? Si su reacción produce gas, puede medir el cambio en el volumen de alguna manera usando cristalería complicada … o usar un calorímetro de bomba para forzar el trabajo a cero (sin cambio en el volumen).
De todos modos, esto es tedioso. En cambio, se inventó un nuevo término termodinámico que elimina la necesidad de calcular el componente de trabajo.
H = U + PV … entalpía = energía interna + (presión * volumen)
En condiciones de laboratorio, es decir, haciendo su reacción en un vaso abierto, termina con una presión constante (presión atmosférica) y esta ecuación se reduce a esto:
delta H = q
Por lo tanto, su cambio en la entalpía se puede determinar midiendo la transferencia de calor.
Si desea una mejor comprensión de esto, tendrá que tomar una clase de termodinámica.