¿Cuántos orbitales tiene el hidrógeno?

El hidrógeno tiene orbitales Aleph Null. Eso es “infinitamente contable”, o “tantos como haya números naturales”.

El primer caparazón tiene uno. El orbital s. Puede acomodar dos electrones, pero solo tiene uno en el caso de un átomo de hidrógeno neutro solitario.

El segundo caparazón tiene cuatro. Uno sy 3 p. Estos y todos los niveles superiores están desocupados en el estado fundamental. Sin embargo, el electrón puede ser excitado hacia ellos.

El tercero tiene nueve. Ya que también hay cinco d-orbitales aquí.

El cuarto tiene dieciseis.

Y así hasta el infinito, no hay un caparazón más alto.

Esta es otra pregunta en la que depende de cómo se definen los términos, en este caso, “orbital”. Si quiere decir “función de onda que es una solución válida de estado estacionario para la ecuación de Schrödinger, supongo que técnicamente la respuesta es infinita, pero terminan acercándose cada vez más, como la paradoja de Xeno, y en la práctica terminan no siendo capaz de distinguir los estados correspondientes a “casi ionizado”. Sin embargo, si argumenta que el orbital corresponde a la función de onda que está ocupada, el hidrógeno, con un electrón, solo tiene uno. Otros se refieren a él como una distribución de probabilidad del electrón, es decir , ψ ^ 2. Los químicos a menudo hablan así, pero en otras ocasiones asignan un signo de fase al orbital. El término, en mi opinión, a menudo se usa de manera un tanto flexible. Mientras tenga claro lo que quiere decir, no debería haber ningún problema.

Si el electrón del átomo de hidrógeno está en reposo y tiene su primer electrón, esperará encontrarlo en el orbital 1S. Sin embargo, todos los átomos tienen todos los orbitales. Recuerde que los orbitales son solo explicaciones matemáticas sobre dónde se puede encontrar un electrón. Cuando los electrones se excitan, saltan a los orbitales externos, cuando vuelven a descansar, regresan al nivel de energía más bajo posible. Uno de los factores clave para explicar la generación de luz, el menú desplegable libera energía en forma de radiación electromagnética.

El átomo de hidrógeno tiene un conjunto completo de orbitales atómicos. Es decir 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, etc., etc. pero solo el nivel más bajo contiene un electrón en el estado fundamental. El hidrógeno tiene 1 protón, 0 neutrones y 1 electrón. Los neutrones y protones van en el núcleo y los electrones van a los orbitales. El primer orbital solo puede contener 2 electrones, pero el hidrógeno solo tiene 1 electrón.

Bueno, los orbitales no son exactamente algo que un átomo “tiene”, los orbitales son como llamamos a las zonas de mayor probabilidad de encontrar un electrón, así que míralo de esa manera, deja de imaginar una línea que el electrón sigue alrededor del núcleo y véalo como una zona donde podría estar el electrón (en realidad describimos esa probabilidad con una función, pero eso es para otra ocasión), y por supuesto, diferentes zonas de probabilidad están relacionadas con diferentes cantidades de energía, siendo las más cercanas al núcleo las que requieren menos energía para que el electrón esté allí, lo que significa que son más estables, por lo que decimos que hay un número infinito de áreas de probabilidad, pero los electrones, por supuesto, “prefieren” estar en el área de menos energía (y olvidé decirlo, pero en cada área de probabilidad, también conocida como orbitales, hay suficiente espacio para solo dos electrones al mismo tiempo), así que volviendo a la pregunta, dado que el hidrógeno tiene solo un electrón, este permanecerá en el estado de menos energía, lo que resulta ser los orbitales 1 (el cierre st área de probabilidad para el núcleo), y un electrón no cambiará a un área de probabilidad diferente por sí solo ya que requiere mucho esfuerzo (que los pequeños electrones no están dispuestos a tomar). Entonces, podríamos decir que el hidrógeno tiene un solo orbital, sí, pero la cuestión es que es posible mover el electrón de hidrógeno a un orbital diferente, aplicando la energía correcta.

En principio, un número infinito; pero a medida que se acercan a “no unido”, los orbitales de electrones se acercan tanto (y están tan débilmente unidos) que dejamos de intentar distinguirlos experimentalmente.

El átomo de hidrógeno tiene orbitales atómicos infinitos, es decir, 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, etc., etc., pero solo el nivel más bajo contiene un electrón en el estado fundamental. Si le proporcionamos una energía significativa, se excita a niveles más altos.

Todos los elementos tienen todos los orbitales. La mayoría de esos orbitales, de la mayoría de los elementos, no contienen electrones. En el estado fundamental del átomo de hidrógeno, solo hay un electrón, y ese electrón está en el orbital 1 s .

Los otros orbitales del átomo de hidrógeno pueden estar ocupados excitando el electrón para que suba a un orbital más alto.

Hay cuatro niveles de energía en los que puede estar el electrón de un átomo de hidrógeno antes de que tenga suficiente energía para escapar, dejando un ion de hidrógeno. El nivel más bajo tiene dos configuraciones posibles, girar hacia arriba y hacia abajo; el siguiente nivel tiene seis, luego diez, luego catorce. Eso nos da 32 orbitales.

Fuentes: Transiciones – Niveles de energía de hidrógeno – NAAP, orbital atómico – Wikipedia

La respuesta a esta pregunta es simplemente 1, el hidrógeno tiene solo un caparazón que es K y un viz orbital. 1s orbital que contiene solo 1 electrón. Este es el otro que si la energía se proporciona al electrón, puede ir más allá a orbitales sucesivos.

Todos los átomos técnicamente tienen infinitos orbitales posibles. Pero un solo átomo de hidrógeno en su estado fundamental tiene solo uno, el orbital 1, que es esférico.

Todos los elementos tienen orbitales atómicos infinitos … la energía de ionización se define teniendo en cuenta este hecho.

El hidrógeno tiene 1 protón y 1 electrón, por lo que solo 1 orbital.

Cada átomo meteoriza su hidrógeno u otro tiene muchas órbitas, pero la órbita llena de electrones en hidrógeno es solo una