El punto de ebullición de tales compuestos depende directamente de sus interacciones intermoleculares relativas. En compuestos, como el que ha mencionado, el factor que determina las fuerzas intermoleculares es el momento dipolar neto de las moléculas individuales. Cuanto mayor es el momento dipolar, mayor es la polarización y, por lo tanto, mayor es la fuerza con la que estas moléculas están unidas entre sí.
Veamos el efecto de la disposición de los átomos de flúor en el difluoroeteno cis y trans. La siguiente figura demuestra la disposición relativa de los átomos de flúor.
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Las flechas representan la dirección en la que se polariza el enlace CF. Claramente, el momento dipolar neto es que el isómero trans disminuye debido a los momentos dipolares alineados opuestamente. Como tal, el trans de la molécula es menos polar y, por lo tanto, los enlaces intermoleculares se rompen fácilmente. El isómero cis, por otro lado, tiene un momento dipolar considerable. Esto fortalece las interacciones intermoleculares, en virtud de una interacción electrostática mejorada, debido a que el punto de ebullición para este isómero particular es mayor.
