Hola a todos,
Si la diferencia de electronegatividad llega a ser mayor que 1.7 en la escala de paneo, el compuesto se vuelve puramente iónico, por ejemplo. – NaCl
(Na = 0.93, Cl = 3.16)
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Sin embargo, para compuestos covalentes como HCl, H = 2.2 y Cl = 3.16, la diferencia de electronegatividad es lo suficientemente alta como para causar polaridad / momento dipolar ( polarización de la nube de electrones compartida hacia un átomo más electronegativo, aquí cloro).
Considerando las moléculas diatómicas homonucleares como el N2, las electronegatividades de ambos elementos son las mismas y, por lo tanto, son completamente no polares.
Ahora considere amoniaco, NH3 y NF3 . La molécula de amoníaco es más plana que NF3, aunque podríamos esperar lo contrario debido a más flúor electronegativo. Esto se explica si vemos su geometría. Ambas son moléculas piramidales pero tienen diferentes direcciones de momento dipolar como se muestra a continuación:
Por lo tanto, la polaridad de los compuestos depende de la diferencia en las electronegatividades, la combinación de los átomos y la geometría de las moléculas.
🙂
