Las reacciones exotérmicas aumentan la entropía de los alrededores.
En pocas palabras, la entropía mide la dispersión de energía. No es desorden o “arreglos” porque cada arreglo es igualmente probable (microestados). Sin embargo, dentro del sistema tiene menos número de macroestados, por lo tanto, una entropía menor (ya que la dispersión de energía ocurre dentro de un límite más pequeño). Cuando tiene más energía ingresada en los alrededores (por medio de una reacción exotérmica), dado que el entorno es un espacio bastante más grande que el sistema en cuestión, hay un mayor número de macroestados disponibles, por lo tanto, una entropía más alta.
Las matemáticas funcionan tan bien como lo has dado. El cambio de entropía del entorno viene dado por:
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- ¿Por qué los átomos rebotan entre sí?
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- Estoy en 11 ° grado, pero odio la química. ¿Puedo sobrevivir solo con las matemáticas y la física en mi futura carrera si me salteo la química y la biología?
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ΔS [matemática] _ {\ text {alrededores}} [/ matemática] = [matemática] – \ frac {\ text {ΔH}} {\ text {T}} [/ matemática]
Dado que ΔH es negativo en una reacción exotérmica, esto debe significar que ΔS [matemáticas] _ {\ text {Alrededor}} [/ matemáticas] tomará un valor positivo, lo que indica un aumento de la entropía.
ΔS [matemática] _ {\ text {alrededores}} [/ matemática] = [matemática] – \ frac {\ text {-ve}} {\ text {T}} [/ matemática]
ΔS [matemática] _ {\ text {alrededores}} [/ matemática] = [matemática] \ frac {\ text {+ ve}} {\ text {T}} [/ matemática]
