¿Cómo se le ocurrió a Avogadro el número de Avogadro: [matemáticas] 6.022 \ veces 10 ^ {23}? [/ Matemáticas]

NO pienso en el tema del huevo de gallina porque las aves eran dinosaurios 😀
Si no quieres ir con Darwin entonces …
Para que pueda obtener solo respuesta
😀
Es decir….
¿Cómo podría medir la carga por mol antes de saber que tenía un mol? “¡¡Ciertamente no necesita saber el número de Avogadro para saber que tiene un mol de algo !! Si quiere 1 mol de gas hidrógeno, solo mida 1 gramo de ella. Si quieres 1 mol de agua, mide 18 gramos de ella.
“¿Cómo podríamos saber la carga de un solo electrón con solo conocer la carga de un mol de electrones sin conocer la relación del número de partículas en ambos?”. Presumiblemente, es un misterio que así fue exactamente cómo se descubrió por primera vez el número de Avogadro.

La primera estimación del número de Avogadro fue hecha por un monje llamado Crisóstomo Magnenus en 1646. Quemó un grano de incienso en una iglesia abandonada y asumió que había un ‘átomo’ de incienso en su nariz tan pronto como podía olerlo; 😀 😀
Luego comparó el volumen de la cavidad de su nariz con el volumen de la iglesia. En lenguaje moderno, el resultado de su experimento fue 10 a la potencia 22. 10 a la potencia 22 … bastante sorprendente dada la configuración primitiva.
http://edoc.bbaw.de/volltexte/20 …
En 1811, Avogadro afirma que volúmenes iguales de gases diferentes a la misma temperatura y presión contienen números iguales de moléculas.
Loschmidt hizo la primera estimación moderna en 1865. Comparó el camino libre medio de las moléculas en la fase gaseosa con su fase líquida. Obtuvo el camino libre medio midiendo la viscosidad del gas y supuso que el líquido consiste en esferas densamente empaquetadas. Obtuvo 4.7 × 10 a la potencia 23 en comparación con el valor moderno 6.022 × 10 a la potencia 23
El número de Avogadro fue DESCUBIERTO por Sir Michael Faraday, pero Avogadro se dio cuenta de su importancia y significado mucho más tarde al tratar la síntesis industrial y las reacciones químicas. En aquellos días, los químicos no estaban al tanto de la ley de proporciones iguales que conducía al desperdicio de productos químicos en la síntesis industrial.
Faraday pasó 96480 C de electricidad a través de cationes de hidrógeno y descubrió que se formó 1 gramo de hidrógeno. Luego analizó que cuando 1 electrón con la carga de 1.6 X 10 a la potencia -19 😀 coulombs dio 1 átomo de hidrógeno, entonces 96480C debe dar 6.023 X 10 a la potencia 23 átomos de hidrógeno.
Mediante esta investigación, los científicos comenzaron a calcular masas atómicas relativas de otros átomos con respecto al hidrógeno. Más tarde, el hidrógeno se volvió difícil para el experimento, por lo que se eligió C-12 para la determinación de masas atómicas relativas.
Faraday descubrió la ley de la electrodeposición. Cuando pasa una corriente a través de un cable suspendido en una solución iónica, a medida que fluye la corriente, el material se depositará en el cátodo y el ánodo. Lo que descubrió Faraday es que la cantidad de moles del material es estrictamente proporcional a la carga total que pasa de un extremo al otro. La constante de Faraday es el número de moles depositados por unidad de carga. Esta ley no siempre es correcta, a veces obtienes la mitad del número esperado de moles de material depositado.
Cuando se descubrió el electrón en 1899, la explicación del efecto de Faraday era obvia: a los iones en solución le faltaban electrones, y la corriente fluía desde el cátodo negativo al depositar electrones en los iones en solución, eliminándolos de la solución y depositándolos en el electrodo Entonces la constante de Faraday es la carga en el electrón multiplicado por el número de Avogadro. La razón por la que a veces obtienes la mitad de la cantidad esperada de moles es que a veces los iones están doblemente ionizados, necesitan dos electrones para descargarse.
El experimento de Millikan encontró la carga en el electrón directamente, midiendo la discreción de la fuerza en una gota suspendida en un campo eléctrico. Esto determinó el número de Avogadro.

Bueno, ya tienes un montón de buenas respuestas, así que omitiré la mayoría de lo que otros han dicho y agregaré mis propios comentarios:

Como podría haber descubierto en menos tiempo del necesario para ingresar una pregunta en Quora, la página de Wikipedia en la constante de Avogadro explica la mayor parte de la historia de [matemáticas] N_0 [/ matemáticas]: “Las determinaciones precisas del número de Avogadro requieren la medición de una sola cantidad en las escalas atómica y macroscópica utilizando la misma unidad de medida. Esto fue posible por primera vez cuando el físico estadounidense Robert Millikan midió la carga en un electrón en 1910. La carga eléctrica por mol de electrones es una constante llamada Faraday era constante y se conocía desde 1834 cuando Michael Faraday publicó sus trabajos sobre electrólisis. Al dividir la carga en un mol de electrones por la carga en un solo electrón, se obtiene el valor del número de Avogadro “.

Pero, en principio, cualquier persona familiarizada con la distribución de Boltzmann (formulada por primera vez en 1868) podría haber determinado la masa de una molécula de oxígeno y, por lo tanto, el número de Avogadro, simplemente escalando montañas con un manómetro: vea ¿Qué tan grandes son los átomos? para los detalles (La medición en realidad sería más simple para el nitrógeno, ya que ese es el componente principal del aire, pero la idea es la misma.) ¿Quién sabe lo que Boltzmann podría haber logrado si los termodinámicos escépticos no lo hubieran llevado al suicidio?

Cuando Gay-Lussac propuso su ley de volúmenes y combinación de gases en 1808, la idea de la existencia de lo que luego se llamó el número de Avogadro fue una consecuencia lógica. El problema era, y esta es la principal contribución de Avogadro, que no había una distinción clara entre átomos y moléculas.

Una vez que se hizo, Avogadro pudo concluir en 1811 que la relación entre las masas del mismo volumen de diferentes gases (a la misma temperatura y presión) corresponde a la relación entre sus respectivos pesos moleculares y, por lo tanto, que el volumen es proporcional al Número de átomos y moléculas independientemente de la sustancia.

Esta propuesta no fue apreciada hasta su renacimiento por Cannizzaro 50 años después. La constante fue nombrada Avogadro’s por Perrin en 1909. Loschmidt fue el primero en medirla en 1865, pero fue Perrin quien hizo experimentos lo suficientemente precisos como para proporcionar valores cercanos a los actuales. Este trabajo le valió un premio Nobel en 1926.

El no lo hizo. A Amadeo Avogadro se le ocurrió la premisa de que el volumen de un gas es proporcional al número de átomos en el gas. El número mismo fue determinado un siglo después por Jean Baptiste Perrin.

Perrin lo hizo midiendo el desplazamiento medio cuadrado de partículas coloidales suspendidas en agua. Pudo hacer esto debido a las revelaciones de Einstein sobre el movimiento browniano.

Perrin fue lo suficientemente amable como para sugerir nombrar la constante después de Avogadro, pero él (Perrin) obtuvo el premio Nobel, por lo que su reconocimiento estaba asegurado.

Para obtener más información, recomiendo leer la conferencia Nobel de Perrin:

http://www.nobelprize.org/nobel_ …

Además de la respuesta absolutamente correcta de Robert Frost en la historia, me siento obligado a señalar que el número de Avogadro no es mágico. En realidad es completamente arbitrario: la cantidad de átomos en un gramo de hidrógeno *. El gramo en sí es un número completamente arbitrario, la cantidad de agua en un centímetro cúbico, que es en sí misma una fracción arbitraria de potencia de diez del tamaño de la tierra.

Las definiciones exactas de estas constantes se han refinado para ser más precisas, pero el punto es que los valores se establecen en función de las coincidencias de cantidades que los seres humanos pueden medir y acordar. No son más mágicos o fundamentales que la longitud del pie del rey (aunque al menos son más estables) u ocho pintas por galón.

Hay algunas constantes del universo que parecen ser “mágicas”, cuyos valores parecen completamente arbitrarios. En realidad, tienden a ser esotéricos (relación entre la masa del protón y el electrón, la constante de estructura fina, etc.). No son solo cuestiones de definición; son propiedades reales del universo cuyos valores podrían haber sido diferentes (haciendo del universo un lugar muy diferente). Tienen un mejor reclamo de ser “mágicos” que el número de Avogadro.

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* Sí, desde entonces ha sido redefinido ligeramente. Ese no es realmente el punto. Termina el párrafo y verás el punto.

Avogadro ha basado su trabajo en los hallazgos de Joseph Gay-Lussac en 1809. Gay-Lussac había descubierto que todos los gases cuando se someten a un aumento igual de temperatura, se expanden en la misma cantidad. Avogadro, por lo tanto, derivó su hipótesis. También dejó en claro que las partículas de gas no necesitan ser átomos individuales, sino que había hecho una distinción entre los átomos de una sustancia y sus moléculas.
Avogadro propuso su hipótesis en 1811. En ese momento no había datos en absoluto sobre el número de partículas en un lunar, o un acuerdo sobre cualquier peso atómico o el estándar. Las primeras mediciones que podrían dar un valor aproximado para el número de Avogadro fueron observaciones del movimiento browniano por Robert Brown en 1827.
Cannizarro (1860) utilizó la hipótesis de Avogadro para desarrollar un conjunto defendible de pesos atómicos basado en 1/16 del peso atómico del oxígeno. Esta fue la base de estimaciones progresivamente más precisas para el número de Avogadro en los próximos 100 años. Los valores razonables estaban disponibles a finales de 1800 a partir del equilibrio de sedimentación de partículas coloidales. El experimento de la gota de aceite de Millikan a principios de 1900 dio una precisión mejorada.

• La primera estimación del número de Avogadro fue hecha por un monje llamado Crisóstomo Magnenus en 1646.
• Quemó un grano de incienso en una iglesia abandonada y supuso que había un “átomo” de incienso en su nariz tan pronto como podía olerlo;
• Luego comparó el volumen de la cavidad de su nariz con el volumen de la iglesia.
• En lenguaje moderno, el resultado de su experimento fue

NA≥1022 … bastante sorprendente dada la configuración primitiva.

NA1ll bastante sorprendente dada la configuración primitiva.

• La primera estimación moderna fue hecha por Loschmidt en 1865.
• Comparó el camino libre medio de las moléculas en la fase gaseosa con su fase líquida.
• Obtuvo el camino libre medio midiendo la viscosidad del gas y supuso que el líquido consiste en esferas densamente empaquetadas.
• El Obtuvo

NA≈4.7 × 1023 valor moderno

NA = 6.022 × 1023. NN
A = 6.022 × 1023. NA = 6.022 × 1023

.NA = 6.022 × 1023

La constante de Avogadro es 6. (Algunos números) x10 ^ 23 es el número de partículas constituyentes, generalmente moléculas o átomos, en un mol . Avogadro, en 1811, teorizó que si tienes volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión, entonces tendrán la misma cantidad de partículas. El estaba en lo correcto. Si tuviera 18.01 gramos de agua, entonces tendría un mol de agua. Un lunar de cualquier sustancia contiene 6 × 10 ^ 23 partículas de esa sustancia. Es solo una manera fácil de contar el número de partículas en una sustancia.

TLDR: 6 × 10 ^ 23 es la constante de Avogadro y también se conoce como topo. Un lunar contiene 6 × 10 ^ 23 partículas de una sustancia.

Los químicos como John Dalton y Joseph Louis Gay-Lussac comenzaron a comprender las propiedades básicas de los átomos y las moléculas, y debatieron acaloradamente cómo se comportaban estas partículas infinitamente pequeñas. La ley de Gay-Lussac de combinar volúmenes interesó particularmente a Avogadro . La ley establece que cuando dos volúmenes de gases reaccionan entre sí para crear un tercer gas, la relación entre el volumen de los reactivos y el volumen del producto siempre se compone de números enteros simples.

Jugando con las implicaciones de esta ley, Avogadro dedujo que para que esto sea cierto, volúmenes iguales de dos gases a la misma temperatura y presión deben contener un número igual de partículas ( ley de Avogadro ).

Avogadro no tenía palabras como “molécula” para describir su teoría, y sus ideas se encontraron con la resistencia de John Dalton, entre otros. Se necesitaría otro químico llamado Stanislao Cannizzaro para atraer la atención de las ideas de Avogadro. Para cuando esas ideas ganaron fuerza, el italiano con el largo y loco nombre ya había fallecido.

El físico francés Jean Perrin en 1909 propuso nombrar la constante en honor de Avogadro.

Contrario a las creencias de generaciones de estudiantes de química, Amadeo Avogadro (1776-1856) no descubrió el número de Avogadros, el número de partículas en una unidad conocida como topo. Avogadro era un abogado que se interesó por las matemáticas y la física, y en 1820 se convirtió en el primer profesor de física en Italia. Avogadro es famoso por su hipótesis de que volúmenes iguales de gases diferentes a la misma temperatura y presión contienen la misma cantidad de partículas.

La primera persona en estimar el número real de partículas en una cantidad dada de una sustancia fue Josef Loschmidt, un maestro de secundaria austriaco que luego se convirtió en profesor en la Universidad de Viena . En 1865, Loschmidt utilizó la teoría cinética molecular para estimar el número de partículas en un centímetro cúbico de gas en condiciones estándar. Esta cantidad ahora se conoce como la constante de Loschmidt, y el valor aceptado de esta constante es 2.6867773 x 10 ^ 25 m ^ -3.

Espero que esto responda a su pregunta.:)

Sé que los pesos atómicos (OK, masas) se basan en C12, pero supongamos que se basan en hidrógeno1. Mi uso de los higos sig es espantoso

un átomo H1 tiene una masa de 1.67E-24g, llámelo 1u
una pila de átomos H1 tiene una masa de … podría ser cualquier cosa dependiendo de la pila
PERO (y aquí está el astuto)
si una pila de átomos de H1 tuviera una masa de 1 g

Guau………. ambos números son ‘1’

un átomo … 1 u
una pila de átomos .. .1 g El punto es que las masas tienen el mismo valor. Son las unidades las que cambian. Si un átomo y un montón de ellos tienen valores diferentes, los químicos los confundirían para siempre.

Entonces

una molécula de glucosa tiene una masa de 180 u
una pila del mismo número de ellos tiene una masa de 180 g

Hemos pasado del mundo micro al mundo macro cambiando las unidades

Los químicos son demasiado elegantes para usar una palabra anglosajona como pila o montón; Usamos el latín para pila, mole.
Ah, y ¿cuántos hay en un montón, triste, topo? Es exactamente el número que convierte las unidades de masa atómica en gramos. El número es 6E23.

1.67E-24g = 1 u ( masa de un átomo de H ) X 6E23 (número en la pila) = 1.002 g
masa de la pila

El número relaciona el número de moléculas en un lunar que tiene el peso molecular. Esto fue teorizado por Avogadro hace mucho tiempo.

Se probó aislando las moléculas de un lote y pesándolas y haciéndolas reaccionar, todas las ecuaciones encajan cuando la constante numérica era 6.02 × 10 ^ 23, por lo tanto, la constante requerida para completar la ecuación se determinó experimentalmente y se refinó mediante mediciones más precisas a lo largo del tiempo.

No es raro que las medidas sean nombradas en honor a las personas, incluso cuando no las descubrieron, inventaron o incluso las usaron. Deberíamos estar agradecidos de que a cierto químico alemán se le ocurrió más tarde el término “topo”, por lo tanto, molar, o podríamos haber tenido que informar sobre la concentración en Ostwalds por litro, o conocer los valores de Ostwaldar.

Hay muchas respuestas muy buenas que explican los orígenes de la constante sin que las repita. De hecho es arbitrario. Los números en sí mismos ni siquiera son cosas, son algoritmos, basados ​​en un proceso llamado recursividad.

Avogadro ocupa 80 lugares, o bucles, en binario. Puede producir enteros mucho más grandes utilizando la recursividad de recursividad, que después de todo es la base de la cantidad de Google. Google no es solo el nombre de una empresa, fue nombrado por Martin Gardner para un número muy grande. Pero si Google anotara el Googleplex usando notación binaria, tomaría mucho tiempo cargar su página web. Un número aún mayor es el omega de Chaitin.

Todo esto plantea la cuestión de la naturalidad de los grandes números, especialmente los enteros. Los números grandes ocurren comúnmente en matemáticas, pero si uno es más o menos mágico o natural que otro sería una discusión por sí solo. Sin embargo, parece que los números irracionales como e y pi o tau son más naturales. Llegamos a posiciones en líneas numéricas con nuestro truco algorítmico de recursión. Hace el trabajo, pero es pragmático, no fundamental.

En química usamos números como la escala de pH para grandes cantidades de iones de hidrógeno, lo cual es nuevamente arbitrario, aunque parece que estamos tratando con números enteros simples, no lo somos. La magia es simplemente ingenio humano.

Si profundiza, descubrirá que la entropía también está necesariamente relacionada con números muy grandes. Si tenemos que contar los estados posibles, así como los objetos reales, entonces obtenemos una explosión aún mayor de estos.

El truco de la recursividad en el conteo es realmente una forma híbrida de trabajar, a nivel de unidades de conteo estamos recurriendo al conjunto del conjunto vacío para hacer un “sucesor”. Pero luego recurrimos a un nivel impuesto para construir una base para un sistema de números, por lo que la base dos se impone en la secuencia de conteo de unidades.

También debe pensar en los números de manera invertida. Un recuento se puede asignar a una rotación, por lo que la frecuencia es tiempo multiplicado por “recuento inverso”. Una frecuencia de 50 ciclos por segundo está contando “perseconds”, o varias veces las unidades de Hertz. Pero el tiempo transcurrido es segundos por ciclo. Por lo tanto, debe medir el producto de una unidad de tiempo y “perciclos”. Estas perciclos no son una nueva forma de transporte, son enteros inversos.

Una vez más, si vemos “por litro” escrito en alguna parte, podemos considerarlo como “perliters”, es decir, como una unidad por derecho propio. Del mismo modo, podemos pensar en el “permole” como una unidad.

De esta manera, sus actividades son más abstractas. En lugar de verte a ti mismo mezclando dos líquidos, puedes pensar que mezcla dos densidades. O combinando concentraciones para llegar a un promedio.

Ahora, este punto de vista conduce a una forma más estadística de interpretar el mundo. La belleza de las estadísticas es su énfasis en el centro en lugar de las extremidades, las cosas más naturales se pueden colocar en el centro, en lugar de en el exterior. La cantidad más natural y mágica con la que estás lidiando es cero, lo cual es mucho más satisfactorio.

El número de Avagadro es (unidad de masa) / dalton.

Entonces, el número mágico es decir [matemáticas] 273.16 \ veces 10 ^ {24} [/ matemáticas], ya que esta es la cantidad de daltons que hay en una libra.

En esencia, supone que los átomos y las moléculas son pesos diferentes, que pueden compararse química y físicamente. Estos son ‘pesos atómicos’ o ‘masas atómicas’ dados en daltons.

Entonces, si tiene una libra de agua, hay algo así como 15 * 10 ^ 24 moléculas de agua, esto se debe a que una molécula de agua tiene 18 daltons, y el toque molar es masa dividida por daltonage, da 1 lb / 18 = 355.5 moles de grano. Pero damos el número en peso, en la práctica, hay 15 * 10 ^ 24 moléculas. Pero los pesos son lo que entra en el cálculo y lo que sale, por lo que solo pesamos las cosas.