Si el Cl es un gas, ¿por qué el agua hirviendo con Na + y Cl- disueltos deja NaCl en lugar de Na?

Aclaremos algo antes de seguir adelante: Cl2 es un gas pero Cl no lo es.

Consideremos lo que sucede cuando la solución de NaCl se calienta.

Primero, el agua hierve y los iones Na + y Cl- comienzan a moverse por la solución más rápido (pero sin consecuencias). A medida que disminuye la cantidad de agua, disminuye la cantidad de espacio donde los iones pueden moverse libremente. Esto disminuye la separación espacial entre los iones. Como los iones de Na + y Cl se cargan de manera opuesta y se acercan más entre sí, se atraen entre sí (las cargas de los opuestos se atraen) y comienzan a organizarse en una red regular. Cuando toda el agua está completamente hervida, lo que nos queda son esencialmente los iones Na + y Cl- dispuestos en celosía de cristal.

Luego viene la siguiente pregunta: ¿Es posible obtener Cl2 de Cl- que está presente en la solución?

Sí, pero se debe hacer algo más que no sea hervir el agua.

2Cl- → Cl2 + 2e-

Necesitamos unir los dos Cl- para formar Cl2. Como se ve en la ecuación anterior, además de unir los dos iones, también necesitaremos encontrar una manera de eliminar los electrones.

El calor suministrado a la solución irá a hervir el agua primero antes que nada. Nada aquí va a eliminar los electrones de Cl- para darnos Cl2 y tampoco Na + obtendrá un electrón de ninguna parte y se reducirá para formar Na.

Como lo mencionaron otros, necesitará realizar una electrólisis para obtener Cl-, pero a menos que su solución de NaCl esté muy saturada, terminará obteniendo O2 en lugar de Cl2. Para obtener Na de la electrólisis, deberá realizar una electrólisis sobre NaCl fundido, ya que el H2O se reducirá selectivamente a H2.

El cloro gaseoso es en realidad ‘dicloro’, Cl2. El ‘cloro’ es en realidad el ion cloruro, Cl-. En el cloruro de sodio, NaCl, esto en realidad está fuertemente unido en una red iónica tridimensional. Esto es ‘enlace iónico’. Los iones, incluido el ion cloruro, no pueden separarse por medios físicos como la ebullición.

Qué extraño … parece saber que los enlaces iónicos se disocian en el agua y, sin embargo, espera que los iones en forma de gas y metal después de que el agua se evapore, con poca o NINGUNA RESPUESTA SOBRE LA REACCIÓN DEL METAL . El metal, antes de ser arrojado al agua en forma de sal, reaccionó con el gas y viceversa. Al ser un metal alcalino, regala su único electrón de valencia al gas, un halógeno. Este ion metálico ahora es casi tan inerte como el neón (misma configuración electrónica), y el halógeno también es bastante estable.

Amigo, los iones estabilizan los componentes, pero se atraen entre sí. Las moléculas de agua también son atraídas por los iones.

Sin embargo, el agua se evapora y los iones solo se acompañan entre sí. Al ser un compuesto iónico, están más firmemente conectados entre sí, en términos de energía requerida para cambiar de estado. El punto de ebullición del agua es bastante impresionante para un compuesto covalente (debido a la polaridad, compárelo con nitrógeno líquido, un líquido no polar), pero aún no está cerca.

Los iones siguen siendo iones, ¿de acuerdo? Es difícil separar dos extremos de carga a su estado neutral. Dada la cantidad de energía que se invirtió para reaccionar y satisfacer las conchas, prefieren estar en su compuesto. Lo mejor que se puede hacer para separarlos es disolver su compuesto en una sustancia polar.

Ahora, si desea sodio real (úselo para algo útil y seguro), electrolice agua con sal de mesa fundida.

en solución, el NaCl existe como Na + y para hacer sodio Metal, tendrías que reducir el Na + a Na. Eso es literalmente imposible usando otra cosa que no sea la electrólisis en NaCl fundido. Si se pudiera formar un átomo de Na en presencia de agua, el agua lo convertiría inmediatamente en Na +.

Del mismo modo, oxidar los gases de Cl a Cl2 no es fácil y ciertamente no sucederá simplemente hirviendo agua con sal. Por lo tanto, los iones de sodio y cloruro no cambiarán, simplemente se concentrarán cada vez más a medida que el agua hierva, hasta que se precipite como NaCl sólido.

Mi querido amigo, antes que nada, comprende la diferencia entre un átomo y un ion en NaCl, Na y Cl- están presentes como iones cuando se disuelve en agua, los iones se separan en bcos de agua, el agua viene entre dos iones de Na + y Cl- . Pero cuando calienta el agua, el agua se evapora y los iones se combinan nuevamente para devolverle un sólido blanco de NaCl.

Para una mejor comprensión, lea más sobre la hidratación y la interacción ion-dipolo.

Esto se debe a que el cloruro de iones es diferente del cloro gaseoso. El NaCl es un compuesto iónico que es de naturaleza sólida y, por lo tanto, sobresaturada si se evapora suficiente agua.

Esto sucede cuando la sal (NaCl) se disuelve en el agua dejando iones de sodio y cloro. Así que elimine el agua, el sodio y el cloro se combinan eliminando los iones.