Los iones polistómicos fueron alguna vez moléculas covalentes neutras. Pero debido a la pérdida de un hidrógeno + que es un protón de su estructura, se vuelven negativos, por ejemplo, CO3 ^ -2. O, alternativamente, al obtener un hygrdon + que es un protón de su estructura, se vuelven positivos, por ejemplo, NH4 +.
Y todo esto sucede debido a condiciones ácidas y básicas.
Para el primer ejemplo, primero debemos considerar cómo era un CO3 ^ -2 en su estado neutral, que es el ácido carbónico H2CO3. Pero al ser un ácido, cede fácilmente su 2H + a otra base que luego lo aceptará. En ese proceso, tenga en cuenta que la molécula mantiene los dos electrones pero regala los 2 H +, por lo que la molécula sigue la regla del octeto y, por lo tanto, es feliz. Pero como ahora tiene 2 cargas positivas menos, ahora tiene una carga de -2.
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Para el segundo ejemplo, debe saber que NH4 + comenzó como NH3. En NH3, incluso si N tiene los ocho electrones, todavía tiene un par solitario de electrones de valencia que se unirían si pueden. Y así, en una condición ácida donde H + libre o protones están flotando (tal vez sea del mismo H2CO3 del primer ejemplo). Y cuando el electrón del par solitario se acerca a un H +, es atraído hacia él y forma un enlace. Esto se llama enlace dativo ya que N está contribuyendo con ambos electrones en este enlace. De esta forma, todos los átomos de la molécula siguen la regla del octeto, por lo que son felices. Pero debido a que se agregó un H +, la molécula general ahora tiene una carga +1. Y así se forma NH4 +.
Mira las fotos que adjunto. Lo obtuve de mi libro de texto Cambridge AS y A level de hodder education de Peter Cann y Peter Hughes 2015.
