¿Cómo se forma el dióxido de carbono?

Está hecho ya que tiene una amplia gama de usos comerciales e industriales:

  • Gas inerte en soldadura y extintores
  • Como refrigerante (en forma sólida – “hielo seco”)
  • Gas presurizador en pistolas de aire comprimido y en perforación petrolera
  • Utilizado como solvente en la producción de café descafeinado.
  • En la producción de agua de soda y otras bebidas gaseosas (cerveza, vino espumoso, cola, etc.)
  • Como materia prima química

Es un subproducto en una amplia variedad de procesos industriales (p. Ej., Elaboración, calcinación de piedra caliza y fundición de hierro, por nombrar solo tres), así como de la combustión de combustibles fósiles y la descomposición de los desechos en los vertederos por bacterias anaerobias.

También hay una amplia variedad de medios para sintetizarlo, como calcinación de piedra caliza (carbonato de calcio), quema de hidrocarburos en el aire o reacción de sales de carbonato con ácidos, así como un producto de la respiración animal.

El dióxido de carbono se puede formar quemando carbono en una atmósfera rica en oxígeno a alta temperatura. Sin embargo, es más fácil quemar hidrocarburos, debido a la fuerza de los enlaces de carbono.

Un ejemplo simple sería la combustión de metano:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Energía

Muchas reacciones terminan en CO2 o H2O porque son más estables, por lo que la reacción gana energía mientras deja que estos subproductos “cenizas”.

Por ejemplo, el fuego de cualquier cosa que contenga carbono produce CO2 (entre otros). La respiración celular también lo hace (“quema” glucosa y oxígeno en agua y CO2: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía).

El dióxido de carbono o el CO2 se pueden obtener mediante varios procesos. Esto incluye

Quema de hidrocarburos en el aire

Ch4 + 02 (aire) -> co2 + h20

Otras reacciones químicas incluyen el método electrolítico de Kolbe. Aquí el alquilhaluro reacciona con electrodos, pasados ​​con corriente eléctrica para producir CO2