Hay una serie de fuerzas inter e intraatómicas que mantienen unida una molécula, y creo que sería más instructivo si observamos su problema desde el punto de vista de qué fuerzas se superan al romper los enlaces necesarios para mantener unido el material. Primero, podemos ignorar las fuerzas intraatómicas: estas mantienen unidos a cada átomo (las fuerzas nucleares: fuerza fuerte / fuerza débil) y, por lo tanto, se concentran en las fuerzas interatómicas, que son de naturaleza vibratoria y electrónica.
Las fuerzas interatómicas involucradas en el intercambio de un par de electrones entre los átomos es una serie compleja de interacciones hasta el nivel cuántico, pero incluir todos estos procesos llevaría páginas, así que me centraré en el nivel de introducción a la química de la universidad. .
Manteniendo una molécula unida están los enlaces entre los átomos, los enlaces están típicamente compuestos de un par de electrones (o dos), con cada átomo contribuyendo electrón (es) para formar el enlace. Si agregamos energía a la molécula, digamos pasándola a través de una corriente de electrones (como los creados en una bombilla incandescente) o una corriente de gas ionizado que se ha acelerado a momentos precisos, podemos determinar la energía necesaria para romper vínculo y qué vínculo se rompió.
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En este experimento, se requieren energías del orden de keV para ionizar un electrón y romper el enlace, [McLafferty, et. al.] mientras que se requieren energías en las meras decenas de eV para romper el enlace usando el impulso para superar la energía vibratoria [Enke & Yost, et. Alabama.]. Cuando se rompe el enlace, los fragmentos que resultan pueden ser neutros o cargados (ionizados). Los iones positivos se unirán a un electrón o fragmento suelto y los iones negativos contribuirán correspondientemente a su electrón de reserva, ya que todos deben ser neutros al final.
