En primer lugar, el catalizador no afecta nada en la velocidad de reacción, solo aumenta la velocidad de reacción y permanece inalterado químicamente. Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción, pero no cambia químicamente al final de la reacción. Cuando la reacción haya terminado, tendría exactamente la misma masa de catalizador que tenía al principio.
Algunos ejemplos
Algunos ejemplos comunes que puede necesitar para otras partes de su programa incluyen:
- Un factor importante para que ocurra una reacción química es que las moléculas reactivas deben colisionar. ¿Es esto verdadero o falso? ¿Por qué?
- ¿La sublimación es endotérmica o exotérmica? ¿Cuáles son algunos ejemplos?
- Cómo escribir mecanismos de reacción de la química orgánica.
- ¿Qué es endotérmico y exotérmico?
- ¿Qué es la participación del grupo vecino en las reacciones de SN?
reacción
Catalizador
Descomposición de peróxido de hidrógeno.
óxido de manganeso (IV), MnO2
Nitración de benceno.
ácido sulfúrico concentrado
Fabricación de amoníaco por el proceso Haber.
hierro
Conversión de SO2 en SO3
durante el proceso de contacto para producir ácido sulfúrico
óxido de vanadio (V), V2O5
Hidrogenación de un doble enlace C = C
níquel