1 manera fácil. La clave es la palabra concentración. Implica que algo se disuelve en otra cosa. Los sólidos y líquidos puros no se disuelven, por lo tanto, la concentración es un concepto que no se puede aplicar a ellos.
2 Otra forma. Si considera solo las moléculas de solvente o gas que rodean estas fases para calcular una concentración, llega a la conclusión de que esta concentración es constante de manera práctica.
3 Camino riguroso. Las presiones de vapor de sólidos y líquidos puros son constantes a una temperatura dada, en consecuencia, sus concentraciones en la fase gaseosa son constantes y se incorporan a la constante de equilibrio general de la reacción. Existe un razonamiento paralelo para las concentraciones en un solvente.
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4 Se consumen sólidos y líquidos puros y su cantidad (no la concentración) presente se reduce, pero el mismo razonamiento se aplica independientemente de la cantidad de sustancia. La presión de vapor del agua a una temperatura es la presión de vapor del agua independientemente de si tiene una gota o el Océano Pacífico.
5 Por lo tanto, en un equilibrio heterogéneo, solo se deben considerar gases y soluciones para calcular K. Los sólidos y líquidos puros se consideran constantes (a menos que se consuman por completo, pero esto solo ocurre en la química de nivel de posgrado).