¿Por qué los sólidos y líquidos se consideran sustancias puras con concentración constante?

1 manera fácil. La clave es la palabra concentración. Implica que algo se disuelve en otra cosa. Los sólidos y líquidos puros no se disuelven, por lo tanto, la concentración es un concepto que no se puede aplicar a ellos.

2 Otra forma. Si considera solo las moléculas de solvente o gas que rodean estas fases para calcular una concentración, llega a la conclusión de que esta concentración es constante de manera práctica.

3 Camino riguroso. Las presiones de vapor de sólidos y líquidos puros son constantes a una temperatura dada, en consecuencia, sus concentraciones en la fase gaseosa son constantes y se incorporan a la constante de equilibrio general de la reacción. Existe un razonamiento paralelo para las concentraciones en un solvente.

4 Se consumen sólidos y líquidos puros y su cantidad (no la concentración) presente se reduce, pero el mismo razonamiento se aplica independientemente de la cantidad de sustancia. La presión de vapor del agua a una temperatura es la presión de vapor del agua independientemente de si tiene una gota o el Océano Pacífico.

5 Por lo tanto, en un equilibrio heterogéneo, solo se deben considerar gases y soluciones para calcular K. Los sólidos y líquidos puros se consideran constantes (a menos que se consuman por completo, pero esto solo ocurre en la química de nivel de posgrado).

La concentración cuando se trata de equilibrios es una forma de expresar moléculas o átomos o unidades por volumen de espacio. Cuando se consume un sólido o líquido en una reacción, el número de moléculas disminuye, pero también lo hace el espacio que ocupan. Entonces su concentración es realmente constante. Por ejemplo, la concentración de agua es 55.6M. Puede poner esa constante en la expresión de concentración de equilibrio si lo desea, pero como nunca cambia, y de todos modos informaremos una constante de equilibrio, tiene sentido llevar esa constante a la constante de equilibrio.