No hay mucha diferencia además de la unidad.
- masa molar: g / mol
- masa molecular: u (también encontrará la antigua unidad amu)
algunos ejemplos:
- un átomo de carbono 12 tiene una masa de 12 u (por definición)
- el agua tiene una masa molar de 18.0 g / mol
pero para completar la palabra promedio solo se debe agregar en masa molar ya que se trata de propiedades macroscópicas y, por lo tanto, tiene en cuenta la distribución de isótopos del elemento, por ejemplo, Br tiene dos isótopos estables 79 u y 81 u en una distribución de casi 50:50, por lo tanto, el promedio pesado que se usa para calcular la masa molar es de aproximadamente 80 u por lo tanto, la masa molar de bromo Br2 es 160 g / mol. (159.8 g / mol si usaría un cálculo más preciso)
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También puede calcular la masa molar promedio de una mezcla basada en el promedio pesado de los componentes. El aire seco tiene una masa molar promedio de 28.97 g / mol.
También en polímeros se usa el término masa molar promedio. Pero aquí tendrá un conjunto completo de masas molares promedio: las dos más importantes son:
- Número promedio de masa molar o Mn
- Masa promedio molar en masa o Mw
Como señaló Dainius Jakubauskas En bioquímica y en espectroscopía de masas, a menudo usan Dalton (o Da), que es exactamente lo mismo que amu o u, por definición, también es 1/12 de átomo de carbono.
