La combustión es una reacción con el oxígeno, pero aquí está ocurriendo un poco más porque la combustión de etanol necesita algo de calor para comenzar. Esto significa que necesitamos algún tipo de energía de activación para formar un intermedio de etanol que sea más reactivo.
Ok, ¿qué más sabemos? Lo que sabe es que el etanol no siempre se quema para que pueda obtener una combustión completa que produzca dióxido de carbono o una combustión parcial que produzca monóxido de carbono o una combustión muy incompleta que produzca humo de carbono negro.
Por lo tanto, podemos esperar que se produzcan un montón de diferentes tipos de especies en el camino, dependiendo de las condiciones.
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Bien, estamos viendo un tipo de reacción que contiene reducción al carbono y oxidación al dióxido de carbono al mismo tiempo. Este tipo de esquema se llama desproporción.
Según el razonamiento químico, podríamos sospechar que podemos estirar o excitar al etanol básicamente en una sección de metilo y una sección de hidroximetilo.
Hmm Por lo tanto, todo depende de cuán estable sea el complejo. Si dura un tiempo, tal vez las colisiones en la orientación correcta alentarían a la cosa a dividirse en gases. Metano y formaldehído? Ciertamente, la entropía favorecería eso.
Entonces, cualquiera que sea el mecanismo, terminamos efectivamente con la combustión de hidrocarburos de un extremo, que puede producir hollín, más la combustión de formaldehído en el otro extremo, que puede pasar al dióxido de carbono.
