Cómo determinar la hibridación

Todo lo que necesitas encontrar es el no. de pares solitarios en el átomo central. Te mostraré cómo averiguarlo y luego podrás obtener su hibridación y estructurar ambos. Este es un método muy simple y solo necesita poco conocimiento y cálculo.

Encuentra el no. de electrones de valencia en el átomo central.
Ahora tiene que distribuirlos entre otros átomos que rodean al central. Todo lo que necesita saber es qué átomo formará un enlace simple y cuál formará un enlace doble.
Dele 1 electrón de los electrones de valencia a cada uno de esos átomos que forman un enlace simple. Y dar 2 electrones a los que forman doble enlace.
¡Y Viola! .. Los electrones restantes formarán pares solitarios.
Ahora total híbrido no. de orbitales híbridos = No. de pares solitarios + No. de pares de enlaces.
Finalmente, espero que sepa que 2 orbitales híbridos significa sp, 3 significa sp², 4 significa sp³, etc.

Hagamos 2 ejemplos:

XeO2F2:

Atomo central Xe: No. de valencia e- = 8
F forma un enlace sencillo. Tenemos 2 átomos de flúor. Entonces, de 8 electrones 2 se dan a F. Electrones restantes = 8–2 = 6
O forma doble enlace. Tenemos 2 átomos de oxígeno. Entonces, de 6 electrones restantes 2 * 2 = 4 se dan a O. Electrones restantes = 6–4 = 2.
Estos 2 electrones formarán 1 par solitario.

No. de pares de enlaces = No. de átomos circundantes = 4

No. de pares solitarios = 1

Orbitales híbridos totales = 4 + 1 = 5: sp³d: Estructura bipiramidal trigonal.

IF5

Atomo central I: No. de valencia e- = 7
F forma un enlace sencillo. Tenemos 5 átomos de flúor. Entonces, de 7 electrones, 5 se administran al flúor. Electrones restantes = 7–5 = 2
Ningún otro átomo circundante.
Entonces los 2 electrones restantes formarán 1 par solitario.

No. de pares solitarios = 1

No. de pares de enlaces = No. de átomos circundantes = 5

No total de orbitales híbridos = 1 + 5 = 6: sp³d²: Estructura octaédrica.

Entonces ves que es muy fácil.

Pero recomiendo aplicar estos métodos solo para el punto de vista del examen. Debe comprender en detalle qué es la hibridación y cuál es su importancia. Esto debe usarse solo para ahorrar tiempo en el examen y no para limitar su conocimiento.

HibridaciónQuímicaQuímica orgánica

¿Cuál es el nombre IUPAC de radical?

¿Qué es H ^ 2O?

¿Cuáles son los factores que afectan la resistencia del pegamento? ¿Cuál es el mecanismo de adhesión y cómo afecta la concentración de un ingrediente particular a la adhesividad?

¿Cuál es la mejor manera de identificar una molécula?

¿Por qué se puede oxidar el ácido etanodioico?

¿Qué es la topología de árbol? ¿Cuáles son los pros y los contras?

Si puede asignar la geometría electrónica total (geometría de todos los dominios electrónicos, no solo los dominios de enlace) en el átomo central usando VSEPR, entonces siempre puede asignar automáticamente la hibridación. La hibridación se inventó para hacer que las teorías de unión mecánica cuántica funcionen mejor con geometrías empíricas conocidas. Si conoces uno, siempre conoces al otro.
• Lineal – sp
sp
– la hibridación de uno s
s
y una p
pag
orbital produce dos orbitales híbridos orientados 180 ∘
180∘
aparte.
• Planar trigonal – sp 2
sp2
– la hibridación de uno s
s
y dos p
pag
orbitales producen tres orbitales híbridos orientados a 120 ∘
120∘
el uno del otro en el mismo plano.
• Tetraédrica – sp 3
sp3
– la hibridación de uno s
s
y tres p
pag
Los orbitales producen cuatro orbitales híbridos orientados hacia los puntos de un tetraedro regular, 109.5 ∘
109.5∘
aparte.
• Trigonal bipiramidal – dsp 3
dsp3
o sp 3 d
sp3d
– la hibridación de uno s
s
, tres p
pag
y una d
re
Los orbitales producen cinco orbitales híbridos orientados en esta forma extraña: tres orbitales híbridos ecuatoriales orientados 120 ∘
120∘
uno del otro, todos en el mismo plano y dos orbitales axiales orientados 180 ∘
180∘
aparte, ortogonal a los orbitales ecuatoriales.
• Octaédrico – d 2 sp 3
d2sp3
o sp 3 d 2
sp3d2
– la hibridación de uno s
s
, tres p
pag
y dos d
re
los orbitales producen seis orbitales híbridos orientados hacia los puntos de un octaedro regular 90 ∘
90∘
aparte.

Supongo que no ha aprendido ninguna de las geometrías por encima del número estérico 6 (ya que son raras), pero cada una corresponde a una hibridación específica también.

NH 3
NHX3

Para NH 3
NHX3
, ¿en qué categoría encaja arriba? Recuerde contar el par solitario como un dominio de electrones para determinar la geometría electrónica total. Como la pregunta de muestra dice NH 3
NHX3
es sp 3
sp3
, entonces NH 3
NHX3
debe ser tetraédrico Asegúrate de descubrir cómo NH 3
NHX3
tiene geometría de electrones tetraédricos.

Para H2 CO
HX2CO

1. Comience dibujando la estructura de Lewis. El átomo menos electronegativo que no es un hidrógeno va en el centro (a menos que se le haya dado una disposición estructural).
2. Determine el número de dominios de electrones en el átomo central.
3.Determine la geometría electrónica usando VSEPR. Correlacione la geometría con la hibridación.
4. Practique hasta que pueda hacer esto rápidamente.

Siddhika Desai

Es muy fácil calcular la hibridación …

Solo calcula el no. De enlaces sigma y no. De pares solitarios que no están en conjugación … Y simplemente resumir … Obtendrás la hibridación del compuesto …