¿Cómo es el boro más electronegativo que el silicio?

Los protones cargados positivamente en el núcleo atraen a los electrones cargados negativamente. A medida que aumenta el número de protones en el núcleo, aumentará la electronegatividad o atracción. Por lo tanto, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en una fila en la tabla periódica.
Patrones de electronegatividad en la tabla periódica:
La distancia de los electrones al núcleo permanece relativamente constante en una fila de tabla periódica, pero no en una columna de tabla periódica. La fuerza entre dos cargos está dada por la ley de Coulomb.
F = k (Q1Q2 / r ^ 2)
En esta expresión, Q representa una carga, k representa una constante yr es la distancia entre las cargas. Cuando r = 2, entonces r ^ 2 = 4. Cuando r = 3, entonces r ^ 2 = 9. Cuando r = 4, entonces r ^ 2 = 16. Se ve fácilmente a partir de estos números que, como la distancia entre aumenta la carga, la fuerza disminuye muy rápidamente. Esto se llama un cambio exponencial.
El resultado de este cambio es que la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba en una columna de la tabla periódica a pesar de que hay más protones en los elementos en la parte inferior de la columna. Los elementos en la parte superior de una columna tienen mayor electronegatividad que los elementos en la parte inferior de una columna dada.
La tendencia general de la electronegatividad en la tabla periódica es diagonal desde la esquina inferior izquierda a la esquina superior derecha. Dado que la electronegatividad de algunos de los elementos importantes no puede determinarse por estas tendencias (se encuentran en la diagonal incorrecta), tenemos que memorizar el siguiente orden de electronegatividad para algunos de estos elementos comunes.
F> O> Cl> N> Br> I> S> C> H> metales
El elemento más electronegativo es el flúor. Si recuerda ese hecho, todo se vuelve fácil, porque la electronegatividad siempre debe aumentar hacia el flúor en la Tabla Periódica.
Entonces se trata de (electronegatividad) 2.04 para boro y 1.90 para silicio.
Además de las tendencias horizontales y verticales, existe una relación diagonal entre elementos como Li y Mg, Be y Al, B y Si, que tienen una ubicación relativa superior izquierda / inferior derecha adyacente en la tabla periódica.
Estos pares de elementos tienen un tamaño y una electronegatividad similares, lo que da como resultado propiedades similares.
la química de Li tiene similitudes con la de Mg, la química de Be tiene similitudes con la de Al, y la química de B tiene similitudes con la de Si. Estas se llaman relaciones diagonales. (NB: no es tan notable después de B y Si) Las razones de la existencia de relaciones diagonales no se entienden completamente, pero la densidad de carga es un factor. Por ejemplo, Li + es un catión pequeño con una carga +1 y Mg2 + es algo más grande con una carga +2, por lo que la densidad de carga en cada ion es aproximadamente la misma. Usando el par Li-Mg: (bajo temperatura y presión ambiente).