La polaridad es el resultado de que los electrones se comparten de manera desigual en un enlace. Si un átomo como flúor, oxígeno o cloro se une con un átomo como hidrógeno, el enlace es altamente polar debido a la diferencia en las electronegatividades de los dos átomos.
Este es un gráfico de electronegatividad. Muestra las electronegatividades de todos los elementos (además de los gases nobles, que no tienen valores de electronegatividad porque no forman enlaces).
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La electronegatividad es una medida de cuán desigualmente se comparten los electrones en un enlace. Como puede ver, el flúor es el elemento más electronegativo, con 4.0. Si el flúor unido con hidrógeno (HF, fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico) crea un enlace que es altamente polar.
Un átomo polar es un átomo con una diferencia de electronegatividad superior a 0,4.
La geometría molecular también juega un papel en la polaridad. Puede tener una molécula que tenga cuatro enlaces polares, como el tetracloruro de carbono,
Pero la molécula todavía puede ser no polar. Esto se debe a que los átomos de cloro con carga negativa se distribuyen uniformemente alrededor del átomo de carbono con carga positiva, por lo que no hay un “polo” que sea más negativo que el otro. Piénselo como los polos en un imán, donde tiene que haber dos polos separados, un “polo norte” y un “polo sur”, por ejemplo. Ahora imagine si el Polo Sur estaba en el medio y estaba rodeado por cuatro polos norte. Realmente ya no tendría un Polo Sur y un Polo Norte.
La misma idea es cómo funciona la geometría molecular para hacer enlaces polares en una molécula no polar.
La polaridad es muy importante en formas que probablemente ni siquiera te des cuenta. Por ejemplo, ¿alguna vez te preguntaste por qué el aceite y el agua no se mezclan? Eso es porque el agua es polar pero el petróleo no es polar. Las sustancias no polares solo pueden mezclarse con sustancias no polares, y viceversa con sustancias polares.
Sin polaridad, nuestro mundo se desmoronaría por completo.
