Hay dos efectos, generales y específicos.
En general, la presencia de otros iones deprimirá la actividad de los iones H +. Esto significa que el pH será más alto que con agua pura, aunque el efecto será pequeño para ácidos fuertes y agua potable. Con agua que es demasiado rica en minerales para beber o con ácidos débiles, puede ser más pronunciada.
Los efectos específicos dependen de los iones presentes. Obviamente, el carbonato y el bicarbonato reaccionarán con el ácido que emite CO2.
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Ahora suponga que tiene (digamos) NaCl y agrega HNO3. Ahora tendrá una mezcla de HCl y HNO3. En otras palabras, obtienes todos los ácidos posibles, ya que solo tienes mezclas de iones. Esto a menudo se olvida al considerar la corrosión. El material que es resistente al ácido único puede no ser resistente a los otros ácidos que se generan.
Tomemos otro ejemplo. Algunos equipos industriales se deben limpiar con ácido sulfúrico diluido caliente, que se prepara diluyendo H2SO4 concentrado con agua. Como es solo para limpiar, deciden que cualquier agua servirá y usan una corriente salobre que tiene un alto contenido de cloruro. Esto genera HCl, como arriba. Ahora H2SO4 no es volátil, pero el HCl sí. El proceso emite humos de HCl que pueden causar corrosión en el área expuesta al vapor.
