El mayor contribuyente para determinar las propiedades físicas es la cantidad de electrones y la cantidad de estados cuánticos vacíos (“ranuras”, porque olvido la palabra real) en la capa externa de electrones. Por eso, por ejemplo, el carbono y el silicio se comportan de manera similar: ambos tienen cuatro electrones y cuatro “ranuras” en sus capas externas. Del mismo modo, el flúor, el cloro, el bromo, etc., se comportan de manera similar porque tienen siete electrones y una “ranura”. El hidrógeno es un caso especial porque su capa externa tiene solo un electrón y una “ranura” vacía, para un total de dos, a diferencia de todos los demás elementos que tienen un total de ocho. Entonces, el hidrógeno comparte algunos comportamientos con los halógenos (flúor, etc.) y algunos con los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, etc.), y hay algunas otras cosas que hace que ningún otro elemento hace porque los átomos de hidrógeno son tan malditos pequeño.
Aparte de eso, la estructura electrónica interna y la masa y el radio del átomo tienen cierta influencia en las propiedades químicas del elemento, pero es básicamente una ligera corrección además del comportamiento prescrito por la estructura electrónica externa. Sin embargo, a veces, estas pequeñas correcciones se unen para hacer que un elemento en particular haga algo inesperado, por lo que no siempre se puede predecir el comportamiento de un elemento interpolando tendencias en la tabla periódica. Pero en general, es una guía bastante buena. Existen múltiples ejemplos de las propiedades de los elementos que se predicen en función de su estructura electrónica y masa atómica, antes de que el elemento fuera realmente descubierto. (Véase también tecnecio, el elemento más ligero que, más o menos, no ocurre en la naturaleza).
Espero que esto ayude 🙂
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