Si un elemento está en su estado de oxidación más alto en un ácido (por ejemplo, S en ácido sulfúrico, +6), lógicamente, solo puede haber una disminución en su estado de oxidación. Por lo tanto, se reducirá. Esto, a su vez, significa que se comportaría solo como un agente oxidante.
Del mismo modo, si un átomo está en su estado de oxidación más bajo en un ácido (por ejemplo, I en HI. -1), lógicamente, solo puede haber un aumento en su estado de oxidación. Por lo tanto, se oxidará. Esto significa que se comportaría solo como un agente reductor.
Lógicamente, de nuevo, en los ácidos donde el átomo se encuentra en un estado de oxidación intermedio , el ácido puede comportarse como un agente oxidante y reductor , como puede hacer ambos electrones o donarlos. p. ej., P en ácido fosforoso (+3). Dichos compuestos a menudo sufren una desproporción para dar un producto oxidado y reducido.
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Espero que ayude 🙂
