El agua es una molécula polar, con O que tiene una ligera carga negativa y el final con los átomos de 2H con una ligera carga positiva.
Las moléculas de agua se acercan a la red de MgCl2 y comienzan a extraer los iones individuales (Mg2 + y Cl-) con ellas. Esto esencialmente descompone la red iónica y requiere energía igual a la magnitud de la energía de celosía de MgCl2.
Una vez hecho esto, las moléculas de agua rodean los iones y forman esferas de hidratación. Esta interacción ion-dipolo entre los iones y las moléculas de agua libera energía equivalente al cambio de entalpía de hidratación de Mg2 + y Cl-.
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Como el cambio de entalpía de la solución de MgCl2 es negativo, esto significa que la energía liberada por la energía de hidratación es suficiente para compensar la energía requerida para la descomposición de la red iónica de MgCl2. Como tal, el MgCl2 se disuelve en agua, la reacción emite energía (exotérmica) y la solución se calienta.
