¿Cómo se forman los compuestos de coordinación en el contexto de compartir electrones entre varios orbitales?

Los enlaces covalentes se encuentran entre los no metales. Tomando el ejemplo de un átomo de oxígeno, es muy inestable por sí solo porque los orbitales más externos tienen solo seis electrones de los ocho necesarios. Si no se reacciona con nada, se unirá con otro átomo cercano, pero debido a que ambos no pueden perder electrones entre sí, como en el caso de un metal y no metal, comparten cuatro electrones. Cada átomo tiene que dar dos electrones. Es un poco como una cuenta de ahorro conjunta donde cada miembro tiene que contribuir con una cantidad específica de dinero para reclamar la propiedad de la cuenta. Los orbitales más externos de ambos átomos se unen para que los electrones puedan estar dentro de la región de intersección. Los electrones compartidos no se mueven porque experimentan la misma cantidad de fuerza de los núcleos de ambos átomos. Cuando cuenta el número de electrones en uno de los átomos (incluidos los electrones compartidos), encontrará que ahora son un octeto estable. Esto es lo mismo para el enlace coordinado o dativo, solo que uno de los átomos es catión. El catión no emite electrones para compartir, ya que tiene menos electrones. Los electrones que se comparten provienen de un solo átomo y son el número total de electrones necesarios para estabilizar el catión.