¿Por qué algunos metales de transición solo tienen estados de oxidación particulares?

No estoy tan seguro de que me guste la página que cita. Por ejemplo, AgCl se presenta como un compuesto iónico, pero la razón por la que es bastante insoluble es porque es más covalente polar que realmente iónico.

Los estados de oxidación del bloque d son un problema bastante complicado. Debido al mal blindaje de los electrones d, la energía de dichos electrones disminuye gradualmente a medida que avanza de Sc a Zn.

Para Sc ([matemática] [Ar] 4s ^ 23d ^ 1 [/ matemática]) el un electrón d de un átomo Sc aislado actúa claramente como un electrón de valencia y el elemento que forma Sc (III) se compone casi exclusivamente

Para Zn ([matemáticas] [Ar] 4s ^ 23d ^ {10} [/ matemáticas]) los electrones 3d (los 10) actúan como electrones centrales , lo que significa que solo obtienes compuestos de Zn (II)

Esta es la razón por la cual las series Sc-Zn se llaman metales de transición : sus electrones d experimentan una transición gradual de electrones de valencia a electrones centrales, lo que los hace químicamente no jugadores.

Al comienzo del bloque, típicamente todos los electrones d aún pueden actuar como electrones de valencia, pero no todos tienen que hacerlo.

Entonces, para Ti que tiene una configuración [matemática] 4s ^ 23d ^ 2 [/ matemática], encontrará compuestos de Ti (IV) como [matemática] TiO_2 [/ matemática] pero también hay compuestos en los que se desprenden menos de los cuatro electrones disponibles como [math] Ti_2O_3 [/ math] o [math] TiO [/ math] que son compuestos de Ti (III) y Ti (II).

Del mismo modo, el vanadio en su estado de oxidación más alto (5+) dará [math] V_2O_5 [/ math] pero también hay posibles estados de oxidación más bajos. Cuáles dependen exactamente del elemento, pero también de con qué lo dejas reaccionar y es mejor aprenderlo elemento por elemento si tienes que trabajar con uno. Pero el estado de oxidación más alto posible puede leerse en la columna de la tabla periódica. Sc-3 Ti-4 V-5 Cr-6 Mn-7

Pero hay un número máximo de electrones que pueden estar en juego. El osmio todavía tendrá todos sus electrones 5d en juego y formará óxido de osmio (VIII) [matemático] OsO_4 [/ matemático] pero es un agente oxidante muy agresivo, ansioso de que algunos electrones lo recojan. El elemento sobre él, el hierro, generalmente solo forma compuestos de Fe (II) o Fe (III) donde solo unos pocos electrones d actúan como electrones de valencia. A veces puede llegar hasta Fe (VI), pero nunca alcanza los 8 electrones de valencia completos. Eso también se aplica a todo lo que sea derecho de Fe. El cobalto, por ejemplo, generalmente solo proporciona Co (II) o Co (III), y níquel Ni (II).

Para la plata, los electrones 4d ya no están en juego. Son lo suficientemente bajos en energía que actúan como niveles centrales. Tiene una configuración [matemática] 4d ^ {10} 5s ^ 1 [/ matemática] para un átomo neutro aislado y todo lo que está en juego es un electrón s. Aparte de, creo, una plata compuesta es siempre Ag (I) y luego puedes omitir ese número romano.

El cobre hace lo mismo cuando se combina con no metales que no son muy electronegativos. Formará compuestos de Cu (I) exclusivamente con yodo o incluso azufre, aunque los compuestos como CuS podrían parecer compuestos de Cu (II) en realidad no lo son.

Con agentes oxidantes más fuertes como O, Cl o F, se obtienen compuestos de Cu (II), aunque existe una mezcla covalente bastante fuerte de los estados d con los estados anión-p, ya que están relativamente juntos en energía. Con oxígeno tiene tanto [matemática] Cu_2O [/ matemática] como [matemática] CuO [/ matemática] óxido de cobre (I) y óxido de cobre (II).