Sí, la sublimación es endotérmica porque requiere energía para convertir un sólido en gas.
Los átomos o moléculas en una sustancia sólida están fuertemente empaquetados. Para excitar los átomos o las moléculas lo suficiente como para convertirse en un gas, se debe agregar energía, lo que hace que la sublimación sea un proceso endotérmico.
Cualquier cambio de fase que se mueva de un estado de energía más bajo a un estado de energía más alto requiere energía y, por lo tanto, es endotérmico. Otros ejemplos son la ebullición (líquido -> gas) y la fusión (sólido -> líquido).
- ¿Cuál es la reacción dentro de los EE. UU. Ante el informe de que al menos 1.500 rondas de uranio empobrecido fueron disparadas contra tropas terrestres en áreas civiles?
- Cómo escribir mecanismos de reacción de la química orgánica.
- Considere una reacción sn1 entre bromuro de terc-butilo y NaOEt en agua. ¿Qué sucede si cambiamos NaOEt con EtOH donde EtOH también es el solvente?
- ¿Es posible formar una butanamida a partir de un éster (etanoato de etilo) y amoníaco?
- ¿Cuáles son algunos ejemplos de reacciones exotérmicas en la vida cotidiana?
La sublimación ocurre porque, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, una sustancia puede existir tanto en fase sólida, líquida como gaseosa. Esto se llama su punto triple . Al aumentar la temperatura o disminuir la presión aplicada a la sustancia cerca del punto triple, es posible forzarla a cambiar directamente de un sólido a un gas.
