Por lo general, aparece “+ calor” en el lado del producto, lo que indica que la reacción es exotérmica: se produce con la liberación de calor. Por ejemplo, la ecuación para la formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno (proceso Haber) se puede escribir como:
N2 + 3H2 —–> 2NH3 + calor (Esta es una reacción exotérmica)
Si aparece ‘+ calor’ en el lado reactivo, implica absorción de calor, por lo que la reacción debe ser endotérmica.
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Un signo delta sobre la flecha en una ecuación química solo indica que la reacción ocurre a una temperatura más alta, por lo que se requiere calentamiento externo. Pero, no dice nada sobre si la reacción es endotérmica o exotérmica. El proceso de Haber para la síntesis de amoníaco necesita una temperatura de alrededor de 500 grados Celsius, aunque es una reacción exotérmica. De manera similar, se requiere calentamiento para que muchos metales y no metales se combinen con oxígeno, a pesar de que las reacciones (oxidación) son exotérmicas.
