Suena como una pregunta de prueba tonta que simplifica demasiado lo que probablemente sucedería en tal caso.
El problema aquí es que los productos de reacción al mezclar nitrito de sodio y ácido sulfúrico dependerán de la temperatura, la concentración y el tiempo que quede la solución.
El resultado inmediato de mezclar tales soluciones (y aquí debo asumir que son soluciones, y que no estamos simplemente agregando 100% de H2SO4 al nitrito de sodio seco) es la producción de ácido nitroso, es decir, iones NO2. Pero esta es una especie transitoria excepto en soluciones diluidas frías; normalmente se descompone de la siguiente manera:
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2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
El NO2 daría a dicha solución un color rojizo, mientras que si hablamos de una solución diluida fría donde el ácido nitroso no se descompone, sería azul. En el último caso, esperaría que cualquier decoloración se deba a la oxidación de iones nitrito a nitrato por el permanganato de potasio. En el primer caso, alguna reacción más compleja que oxidara el NO2 y creara iones nitrato presumiblemente haría lo mismo. Pero a menos que esté omitiendo algunos detalles sobre los reactivos, creo que esta es una pregunta con una respuesta desordenada.
