¿Cuál es la definición de presión crítica y temperatura crítica?

A medida que aumentamos la presión, la temperatura también aumenta. Llega un momento en que todo el líquido se convierte directamente en vapor, lo que significa que no hay límite de fase. Ej: – caldera supercrítica

La temperatura crítica de una sustancia es la temperatura en y por encima de la cual el vapor de la sustancia no se puede licuar, sin importar cuánta presión se aplique.

Cada sustancia tiene una temperatura crítica. Algunos ejemplos se muestran a continuación.

sustancia

temperatura crítica (oC)

NH3 – 132

O2 – -119

CO2 – 31,2

H2O – 374

La presión crítica de una sustancia es la presión requerida para licuar un gas a su temperatura crítica. Algunos ejemplos se muestran a continuación.

sustancia

presión crítica (atm)

NH3 – 111.5

O2 – 49.7

CO2 – 73.0

H2O – 217.7

Esta es una respuesta estándar de un libro de texto. Me pregunto por qué querría preguntarla aquí.

Te referiré a un sitio web con la respuesta, este es de Purdue
Temperatura crítica y presión

El punto crítico o estado crítico denota un punto en el que se produce el equilibrio de fase, es decir, es el punto final de la curva de equilibrio de fase. Si tomamos el agua como ejemplo, entonces estos valores son iguales a 373 cy 212 bar. En este estado, el agua existirá tanto en estado líquido como en vapor simultáneamente. Por debajo de este punto, se requiere calor latente para convertir el agua en vapor, pero en este punto no hay necesidad de calor latente, es decir, en este punto el calor latente es igual a cero. En el diagrama pv del agua en este estado, existe un punto de inflexión en la isoterma, por lo que en ese punto podemos decir que

“derivada parcial del volumen de presión wrt (a temperatura constante) es igual a cero”. es decir, en ese punto la pendiente es igual a cero en el diagrama pv.

entonces, el punto crítico no es más que el punto en el que desaparecen los límites de fase.

Gracias.

Temperatura crítica

Los gases pueden convertirse en líquidos comprimiendo el gas a una temperatura adecuada.

Los gases se vuelven más difíciles de licuar a medida que aumenta la temperatura porque las energías cinéticas de las partículas que forman el gas también aumentan.

La temperatura crítica de una sustancia es la temperatura en y por encima de la cual el vapor de la sustancia no puede licuarse

, sin importar cuánta presión se aplique.

Cada sustancia tiene una temperatura crítica.

La temperatura crítica de una sustancia es la temperatura en y por encima de la cual el vapor de la sustancia no se puede licuar, sin importar cuánta presión se aplique.

Y

La presión crítica de una sustancia es la presión requerida para licuar un gas a su temperatura crítica.

Temperatura crítica = Es la temperatura por encima de la cual no se puede licuar un gas, incluso si se aplica una presión muy alta.

Presión crítica = Es la presión requerida para licuar un gas a o por debajo de su temperatura crítica.

La presión crítica del agua es 218 atmósfera y la temperatura crítica del agua es 374 ° C o 647 K.

T /
^ GAS / LÍQUIDO
YO /
I C / —-__________
YO / —_______
I / SÓLIDO
I __________________________________》 P
ESTA IMAGEN SE LLAMA EL DIAGRAMA DE FASES
DE UNA SUSTANCIA PURA. Que sea agua.
SI TIENE AGUA A PRESIÓN Y TEMPERATURA
QUE PONE EN LA L DE LÍQUIDO LUEGO SI TE ENFRIAS
Si la temperatura cayera a la L de sólido
QUE SUCEDE EN EL CONGELADOR CUANDO P = 1ATMF

SI COMIENZA ANTES DE MANTENER LA TEMPERATURA CONSTANTE
PERO APLICÓ UN ALTO VACIO. El agua hervirá
Y OBTENEMOS VAPOR.

LA TEMPERATURA Y LA PRESIÓN DEL PUNTO C
SE LLAMAN EL PUNTO CRÍTICO DE ESTA SUSTANCIA
EN ESTE CASO AGUA

La temperatura crítica es la temperatura por encima de la cual un gas no puede licuarse sin importar la presión que aplique.

La presión crítica es la presión requerida para licuar un gas a temperatura crítica.

Por ej. La temperatura crítica del CO2 es de 31.2 ° C y la presión crítica es de 73 atm.

por encima de 31.2 ° C, el CO2 no puede licuarse si aplica una presión de 100 atm. A 31.2 ° C de usted aplica una presión de 73 atm, el gas comenzará a licuarse y un aumento adicional de la presión conducirá a CO2 líquido.

1. Temp crítico es la temperatura por encima del cual un gas no puede licuarse mediante la aplicación de presión.
2. La presión crítica es la presión requerida para licuar el gas a una temperatura crítica.

La presión crítica es la presión en el punto crítico.

Significa que es esa presión por encima de la cual no se encuentra la región de 2 fases durante la transformación de fase del estado líquido al vapor.

es decir, el calor latente de vaporización es cero a y por encima de la presión crítica.

La temperatura por encima de la cual un gas no puede licuarse, por alta que sea la presión, se denomina temperatura crítica. (Pero el gas puede licuarse a temperatura crítica)

La presión requerida para licuar un gas a su temperatura crítica, se llama presión crítica.

La presión máxima que se puede aplicar a un gas real para que se licue es su presión crítica y la temperatura del gas a este valor de presión se llama temperatura crítica.