La fórmula química para el carbonato de plomo (IV) (carbonato de plomo (IV)) es Pb ([matemática] CO_3 [/ matemática]) [matemática] _2 [/ matemática]. Esto significa que cada molécula tiene un átomo de plomo y dos moléculas de [matemáticas] CO_3 [/ matemáticas] que contienen un átomo de carbono y 3 átomos de oxígeno. En total, una molécula de carbonato de plomo (IV) contiene un átomo de plomo, 2 átomos de carbono y 6 átomos de oxígeno.
Entonces, ¿cuál es la masa de una molécula de Pb ([matemática] CO_3 [/ matemática]) [matemática] _2? [/ Matemática]
La masa atómica relativa se da en la tabla periódica y para nuestros elementos es
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Pb – 207
C – 12
O – 16
Por lo tanto, un lunar de nuestra sustancia es igual a [matemáticas] 207+ ((12+ (16 \ veces 3)) \ veces 2) [/ matemáticas] o 327 gramos. Ahora sabemos que 327 gramos de nuestra sustancia son un mol y, por definición, un mol contiene [matemáticas] 6.03 \ veces {10 ^ {23}} [/ matemáticas] (constante de Avogadro).
Sin embargo, no tenemos un lunar, tenemos 87.2 gramos que es ([math] (\ dfrac {87.2} {327}) \ times 100) [/ math]% o 26.67% de un lunar. Finalmente, podemos multiplicar la constante de Avogadro por 0.2667 para dar [matemática] 1.606105 \ veces {10 ^ {23}} [/ matemática] moléculas / unidades de fórmula en 87.2 gramos de carbonato de plomo (IV).
