Cómo encontrar el peso atómico y la masa de un elemento

¿Qué es lo que realmente preguntas? Prácticamente solo necesita mirar una tabla periódica de elementos. Si la pregunta es cómo “conocemos” el peso atómico de un elemento, esa es una historia completamente diferente.
Debe tener en cuenta que las masas atómicas son “relativas” y se dan en amu (unidades de masa atómica). Hay un poco de historia detrás de esto. Dalton (véase la teoría atómica de Dalton) basó su escala de peso atómico en la masa de hidrógeno. Se dio cuenta de que 1,0 g de hidrógeno reacciona exactamente con 7,9 g de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, el oxígeno es aproximadamente 8 veces más pesado que el hidrógeno. Hoy sabemos que el agua contiene 2 moléculas de hidrógeno por cada molécula de hidrógeno, por lo que podemos deducir que la masa atómica de oxígeno es 2 × 7.9 = 15.8 o aproximadamente 16 g.
H2 (g) +1/2 O2 (g) -> H2O (l)
Esta no era una escala muy precisa, por lo que más tarde hemos cambiado nuestra escala para que esté relacionada con la masa de carbono-12. Al utilizar C-12 como nuestro estándar, hemos definido la unidad de masa atómica como una unidad de masa igual a exactamente 1/12 de la masa de C-12 (es aproximadamente 1,66 × 10 ^ (- 27) kg).
Los términos peso atómico o masa atómica todavía se usan hoy en día, pero si quiere ser pedante, realmente debería usar el término “masa atómica relativa” o “masa atómica promedio”.
La razón para el uso de la palabra “promedio” se debe a la existencia de isótopos. Cada elemento puede tener más de un isótopo [los núcleos de los isótopos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, por ejemplo, hidrógeno (1p) frente a Deuterio (1p, 1n) y tritio (1p, 2n)]. Cuando se determina la masa atómica, se determina como la masa promedio de los isótopos naturales. El porcentaje de los isótopos se puede encontrar con el uso de un espectrómetro de masas.