Habrá un máximo de 2 electrones en s orbital cada uno con giro opuesto …
Espero que esto te pueda ayudar
Las conchas y los orbitales no son lo mismo. En términos de números cuánticos, los electrones en diferentes capas tendrán diferentes valores del número cuántico principal n .
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En el primer shell (n = 1), tenemos:
- El orbital 1
En el segundo shell (n = 2), tenemos:
- El orbital 2
- Los orbitales 2p
En el tercer caparazón (n = 3), tenemos:
- El orbital 3
- Los orbitales 3p
- Los orbitales 3d
En el cuarto caparazón (n = 4), tenemos:
- El orbital 4s
- Los orbitales 4p
- Los orbitales 4d
- Los orbitales 4f
Entonces, otro tipo de orbitales (s, p, d, f) está disponible a medida que avanzamos hacia un shell con n más alto. El número delante de la letra significa en qué capa se encuentran los orbitales. Por lo tanto, el orbital 7 estará en la séptima capa.
Ahora para los diferentes tipos de orbitales Cada tipo de orbital tiene una “forma” diferente, como puede ver en la imagen a continuación. También puedes ver que:
- El tipo s solo tiene un orbital
- El tipo p tiene tres orbitales.
- El d-kind tiene cinco orbitales.
- El tipo f tiene siete orbitales.
Cada orbital puede contener dos electrones. Una vuelta hacia arriba y una vuelta hacia abajo. Esto significa que los 1s, 2s, 3s, 4s, etc., pueden contener dos electrones porque cada uno tiene un solo orbital.
Los 2p, 3p, 4p, etc., cada uno puede contener seis electrones porque cada uno tiene tres orbitales, que pueden contener dos electrones cada uno (3 * 2 = 6).
Los 3d, 4d, etc., pueden contener diez electrones, porque cada uno tiene cinco orbitales, y cada uno puede contener dos electrones (5 * 2 = 10).
Por lo tanto, para encontrar el número de electrones posibles por capa
Primero, miramos el n = 1 shell (el primer shell) . Tiene:
- El orbital 1
Un s-orbital contiene 2 electrones. Por lo tanto, n = 1 capa puede contener dos electrones.
El n = 2 (segundo) shell tiene:
- El orbital 2
- Los orbitales 2p
Los orbitales s pueden contener 2 electrones, los orbitales p pueden contener 6 electrones. Por lo tanto, la segunda capa puede tener 8 electrones.
El n = 3 (tercer) shell tiene:
- El orbital 3
- Los orbitales 3p
- Los orbitales 3d
Los s-orbitales pueden contener 2 electrones, los p-orbitales pueden contener 6 y los d-orbitales pueden contener 10, para un total de 18 electrones.
Por lo tanto, la fórmula 2n2 [matemática] 2 [/ matemática] [matemática] n [/ matemática] [matemática] 2 [/ matemática] es válida. ¿Cuál es la diferencia entre tus dos métodos?
Hay una distinción importante entre “la cantidad de electrones posibles en una capa” y “la cantidad de electrones de valencia posibles para un período de elementos” .
Hay espacio para 18e− [matemáticas] 18e – [/ matemáticas] en el tercer caparazón: 3s + 3p + 3d = 2 + 6 + 10 = 18 [matemáticas] 3s + 3p + 3d = 2 + 6 + 10 = 18 [/ matemática], sin embargo, los elementos en el tercer período solo tienen hasta 8 electrones de valencia. Esto se debe a que los orbitales 3d [math] 3d [/ math] no se llenan hasta que llegamos a los elementos del 4º período, es decir. los elementos del tercer período no llenan el tercer caparazón.
Los orbitales se llenan para que los de menor energía se llenen primero. La energía es más o menos así:
1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s [matemática] 1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s [/ matemática]
Una manera fácil de visualizar esto es así:
