Gracias por el A2A. Lamentablemente, esta pregunta es un poco confusa, y como resultado es un poco extraña.
Los siguientes errores están presentes:
- K + no se precipita, ni se “separa”. I2 se precipita.
- I2 no reacciona con KMnO4. Por lo general, es I- que se oxida por KMnO4.
En estos experimentos de titulación, generalmente X reacciona con algo de I2, decolorándolo.
- El orto nitrofenol es el producto principal en la nitración del fenol y no del para nitrofenol, ¿por qué?
- ¿Dónde se puede encontrar investigación que involucre la química computacional del envejecimiento?
- ¿Cuál es el mecanismo de reacción para la regla anti markovnikov?
- ¿Cuál es la diferencia entre un compuesto homocíclico y un hidrocarburo homocíclico?
- ¿Cuál es el nivel de pH del jabón para platos? ¿Realmente importa?
Cuando toda la X ha reaccionado, la solución (que ahora contiene algo de I-) se titula contra KMnO4. Esto le permite determinar cuánta X había en la muestra original trabajando hacia atrás.
Editar : El autor de la pregunta, Asmaa Muhammad, me ha proporcionado algunos detalles, por lo que he agregado información a mi respuesta en consecuencia. Sin embargo, dejo la mayor parte de lo que dije, ya que pueden ser útiles para alguien más que lea esta pregunta.
Entonces, ahora sabemos que X se oxida por KMnO4. La lógica sigue siendo la misma que cuando X oxida I- para dar I2. Simplemente calcule la relación en la que reaccionarán los reactivos identificando cuántos electrones se intercambian en la reacción. El número de electrones que se intercambian en ambas medias ecuaciones debe ser igual entre sí, lo que nos permite equilibrar las ecuaciones y encontrar esta relación.
* Por otro lado, parece que X puede reducirse y oxidarse con relativa facilidad, podría ser un metal de transición.
