¿Cuál de los siguientes cuando se agrega a 1 litro de HCL 0.5 M resultaría en un aumento máximo de pH: 0.4 moles de NaOH o 0.6 moles de Ch3CoONa?

No estoy haciendo los cálculos por ti … Pero puedo explicarte la lógica para resolver el problema.

Primero calcule qué pasará con el HCl en el agua. ¿Cuántos iones H + tendrás?

Ahora haga lo mismo para NaOH y calcule cuántos iones OH- tendrá. Una vez que sepa, escriba la reacción entre NaOH y HCL. Complete las concentraciones que calculó y las concentraciones que conoce. Calcule el H + restante sin reaccionar en la solución y conviértalo a pH.

Luego calcule cuántos CH3COO-ion tendrá. Luego, recójalo con HCl. Recuerde que formará CH3COOH, que es un ácido débil. Se disociará parcialmente nuevamente en el agua. Use el Ka del ácido acético para calcular la concentración de iones H + no reaccionados y / o parcialmente disociados en la solución. Use eso para calcular el pH. Compare este pH con el pH de NaOH. Sabrás tu respuesta.

Sin hacer los cálculos si tuviera que adivinar, diría que NaOH neutralizará la solución de HCl más que la sal de sodio del ácido acético, lo que hará que el pH de la solución de NaOH aumente más que la solución de sal. Pero los Números están demasiado cerca para confiar.

Espero que esto ayude.