Gracias por el A2A.
2 tipos principales de fuerzas intermoleculares están presentes en la cetona.
- Fuerzas de dipolo permanente-dipolo permanente (PD-PD) . Estas son las principales interacciones entre las moléculas de cetona. Estos surgen porque la cetona es una molécula polar. La electronegatividad del átomo de O crea un dipolo permanente, con el átomo de O ligeramente cargado negativamente y el átomo de C ligeramente cargado positivamente. Este dipolo significa que el extremo cargado negativamente de una molécula de cetona puede ser ligeramente atraído hacia el extremo cargado positivamente de otra molécula de cetona. Esto se ilustra en el siguiente diagrama:
- ¿Por qué la acetona fría se usa a menudo para los procedimientos de extracción?
- ¿Cuáles son los beneficios del etanol?
- ¿Cómo se convierten las bases más débiles en buenos grupos salientes?
- ¿La hibridación solo ocurre cuando es necesaria o siempre existe?
- ¿Alguien realmente bueno en química orgánica que pueda ayudarme a predecir los productos a partir de los datos proporcionados? Estoy confundido.
Fuente: tomada de una de las imágenes de Google Images
- Fuerzas de Van der Waals . Estos existen entre cada molécula y otra. También son más débiles que las fuerzas PD-PD. Estos surgen cuando una molécula se acerca a otra, y un cambio momentáneo en la densidad electrónica alrededor de una molécula distorsiona la densidad electrónica alrededor de otra molécula. Estos son menos significativos en el caso de la cetona.
Como comentario aparte, quiero hablar brevemente sobre el enlace de hidrógeno (enlace H). Williamdahl tiene razón al decir que no hay un enlace H entre las moléculas de cetona . Tradicionalmente, el enlace H se describe como un enlace H a algún átomo electronegativo (N, O, F). Dicho esto, ha habido algunas investigaciones en curso en el área y los científicos han descubierto recientemente un nuevo tipo de enlace H, por lo que creo que esta definición también cambiará pronto.
¡Espero que esto ayude!