Vamos Kumail, solo estás tratando de girar mi cola en este caso.
Cuando usa el término ideal, parece hacer referencia a un gas ideal. Sabemos que se define como un gas en el que todas las colisiones entre átomos / moléculas son perfectamente elásticas y en el que no hay fuerzas de atracción intermoleculares. Uno puede visualizarlo como una colección de bolas perfectamente perfectas que chocan pero no interactúan.
En dicho gas, toda la energía interna es energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañado de un cambio en la temperatura.
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Un gas ideal puede caracterizarse por tres variables de estado:
- presión absoluta (P),
- volumen (V),
- temperatura absoluta (T).
La relación entre ellos se llama Ley del Gas Ideal:
- n = número de moles
- R = constante de gas universal = 8.3145 J / mol K
- N = número de moléculas
- k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J / K = 8.617385 x 10-5 eV / K
- k = R / NA
- NA = número de Avogadro = 6.0221 x 10 ^ 23 / mol
Por tanto, la respuesta es no. (¿Por qué? Sugerencia: energía cinética y la fórmula está en variables).