La ley de proporciones múltiples (o la Ley de Dalton) establece que;
“Si dos elementos forman más de un compuesto entre ellos, entonces las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento serán proporciones de números enteros pequeños”.
El hidrógeno y el oxígeno pueden combinarse para formar dos compuestos, H2O y H2O2 que se combinan de acuerdo con las siguientes reacciones;
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2 H2 + O2 —-> 2 H2O
H2 + O2 —-> H2O2
Entonces, si tenemos una masa fija de H2 de aproximadamente 50 g, entonces la masa de oxígeno que reaccionará con esto para formar agua es:
50 /(2*2.016) * 31.999 = 396.813g O2
… y para la formación de peróxido de hidrógeno el mismo cálculo es:
50 /2.016 * 31.999 = 793.626g O2
La relación de estos a dos masas de O2 es:
(396.813 / 793.626) = 0.5
0.5 se puede expresar como la proporción de 1: 2 (una proporción de dos números enteros pequeños)
Ese es el método largo, pero un método más simple sería darse cuenta de que las ecuaciones que forman agua y peróxido de hidrógeno pueden escribirse con respecto a una masa constante de hidrógeno, es decir:
H2 + O —-> H2O
H2 + O2 —-> H2O2
A partir de estas ecuaciones, está claro que la proporción de las masas molares de oxígeno en estos dos casos es de hecho 1: 2.
