Un par de razones Uno tiene que ver con la carga , y el otro con la energía .
En primer lugar, si los Oxígenos formaran un triple enlace entre ellos, y un solo enlace con un átomo de Hidrógeno cada uno, entonces cada Oxígeno tendría efectivamente 10 electrones de valencia, una violación imposible de la regla del octeto. Dado que el átomo de oxígeno neutro tiene 6 electrones de valencia y efectivamente gana 4 electrones de sus 4 nuevos enlaces, necesitaría perder 2 electrones para que la configuración sea posible. Como esto sucede con ambos átomos de oxígeno, la molécula tendría una carga de [matemáticas] +4 [/ matemáticas]. La única disposición de enlace para [math] H_2O_2 [/ math] donde la carga del átomo es [math] 0 [/ math] es con enlaces simples.
Ahora, si no le importaba la carga, todavía tiene el problema de la energía.
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La energía requerida para ionizar los oxígenos (eliminar los electrones) es significativamente mayor que la energía adicional liberada cuando se forma algo más que un solo enlace.
La primera energía de ionización (energía requerida para eliminar el primer electrón) de oxígeno es aproximadamente [matemática] 1314 [/ matemática] kJ / mol y la segunda energía de ionización es aproximadamente [matemática] 3388 [/ matemática] kJ / mol. Por lo tanto, se necesita [matemática] 4702 [/ matemática] kJ para ionizar [matemática] 1 [/ matemática] mol de átomos de oxígeno, o crear [matemática] 0.5 [/ matemática] mol de [matemática] H_2O_2 [/ matemática].
Si bien no pude encontrar un valor de referencia para la energía de un triple enlace entre dos Oxígenos (porque nunca sucede), las energías de enlace de un enlace simple y un enlace doble son [matemáticas] 146 [/ matemáticas] kJ / mol y [matemáticas] 495 [/ matemáticas] kJ / mol respectivamente. Si bien la energía teórica de triple enlace podría ser significativamente mayor, no va a hacer la diferencia de [matemática] 4702 [/ matemática] kJ / mol necesaria para que el proceso suceda naturalmente de manera significativa.