¿Por qué NH3 tiene formas piramidales como H3O + pero el ion NH4 + tiene forma tetraédrica, similar a CH4?

El metano tiene una estructura tetraédrica con carbono en el centro y átomos de hidrógeno en los cuatro vértices. Los ángulos de enlace son de 109.5 grados. En el caso de amoníaco , el átomo de nitrógeno está en el centro y tres átomos de hidrógeno están en tres vértices. El par solitario en N apunta al cuarto vértice.

U debe verificar la teoría de repulsión del par de electrones de capa de valencia (teoría VSEPR)

Los átomos intentan alcanzar la estabilidad al organizar lo más lejos posible manteniendo ángulos específicos.

En el caso de NH3, H3O + son del tipo AB3 que tiene estructura piramidal

Pero NH4 + y CH4 son del tipo AB4 que tiene forma tetraédrica

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Tanto el ion NH3 como el NH4 + tienen hibridación SP3. Pero en NH3 hay un par solitario y tres pares de enlaces. Debido a una mayor repulsión entre el par solitario y el par de enlace, la geometría del NH3 se distorsiona y se vuelve piramidal a pesar de tener hibridación sp3.

En el ion NH4 + hay cuatro pares de enlaces. La repulsión entre pares de enlaces es menor en comparación con la repulsión de pares de enlaces-par solitario. Por lo tanto, la geometría es tetraédrica.

Jani Himanahu

Vea cuando nh4 también tiene hibridación sp3, pero cuando el hidrógeno está unido con el coordinador para que el electrón perticuler esté considerando en hidrógeno y nitrógeno, por lo que esta estructura se parece a ch4, por lo que su forma es similar a ch4

Ankita Mishra

En NH3 está presente un electrón de par solitario debido a que la forma de NH3 es piramidal.

Pero en NH4 + no hay un par de electrones por lo que tiene forma tetraédrica

Ankita Mishra

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