10 litros de agua dura requirieron 0,56 gramos de cal (CaO) para eliminar la dureza y la dureza temporal en PPM de CaCO3 es?

CaO se mezcla con agua para producir Ca (OH) 2 [CaO + H2O → Ca (OH) 2] y luego se agrega a Ca (HCO3) 2 para precipitar CaCO3 (Proceso de Clarke de eliminación de la dureza temporal)

Ahora estamos agregando 0.56 gramos de CaO en 10 litros de agua que es = Agregar 56 gramos en 1000 litros. 56 gramos de CaO (peso molar = 56 gramos) implica que hay un mol de Ca (HCO3) 2 presente en 1000 litros.

La reacción equilibrada es [Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 → 2CaCO3 + 2H2O]

Esto implica que hay 2 moles de CaCO3 en 1000 litros de agua. Pero agregamos un mol de Ca (OH) 2 en el agua dura cuando disolvimos el óxido de calcio. Esto implica que hay 1 mol de iones Ca + 2 presentes en el agua (este es un error bastante común). 1 mol de iones Ca + 2 tiene la capacidad de formar 100 gramos de CaCO3. Por lo tanto, hay 100 gramos de CaCO3 por 1000 litros de agua. Esto implica que la concentración de CaCO3 en términos de PPM en 100

Espero que entiendas la solución.