El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se transforma en vapor.
El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental circundante. Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Para una presión dada, diferentes líquidos hierven a diferentes temperaturas. Por ejemplo, el agua hierve a 100 ° C (212 ° F) al nivel del mar, pero a 93.4 ° C (200.1 ° F) a 2.000 metros (6.600 pies) de altitud.
El punto de ebullición normal (también llamado punto de ebullición atmosférico o punto de ebullición a presión atmosférica ) de un líquido es el caso especial en el que la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica definida a nivel del mar, 1 atmósfera.
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[3 A esa temperatura, la presión de vapor del líquido se vuelve suficiente para superar la presión atmosférica y permitir que se formen burbujas de vapor dentro de la mayor parte del líquido. El punto de ebullición estándar ha sido definido por IUPAC desde 1982 como la temperatura a la cual se produce la ebullición bajo una presión de 1 bar.
El calor de vaporización es la energía requerida para transformar una cantidad dada (un mol, kg, libra, etc.) de una sustancia de un líquido a un gas a una presión dada (a menudo presión atmosférica).
Los líquidos pueden cambiar a vapor a temperaturas inferiores a sus puntos de ebullición a través del proceso de evaporación. La evaporación es un fenómeno de superficie en el cual las moléculas ubicadas cerca del borde del líquido, no contenidas por suficiente presión líquida en ese lado, escapan a los alrededores como vapor. Por otro lado, la ebullición es un proceso en el cual las moléculas en cualquier parte del líquido escapan, lo que resulta en la formación de burbujas de vapor dentro del líquido.
