Esta pregunta sospechosamente específica parece que es de la tarea de alguien, pero la responderé de todos modos.
Las reacciones, tomadas de wikipedia, son:
(1) 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 (g)
(2) 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2 (g)
(3) K2O + Na2O + 2 SiO2 → K2O3Si + Na2O3Si (vidrio de silicato)
Entonces pueden ver que estamos comenzando con un montón de reactivos sólidos y produciendo grandes cantidades de gas nitrógeno. Inicialmente, el airbag tiene un volumen muy pequeño, por lo que, según la ley de gases ideal, esperamos que se ejerza una gran presión por la aparición repentina de una gran cantidad de gas. Por lo tanto, el airbag se expande hasta que haya algún tipo de equilibrio con la presión atmosférica. (A medida que se expande, la presión disminuye en la bolsa).
Creo que la teoría cinética de los gases es irrelevante aquí, todo lo que necesita es el modelo macroscópico que es la ley de los gases ideales. Quiero decir, se podría llegar a una explicación en términos de la teoría cinética de los gases (que en sí misma se puede utilizar para derivar la ley de los gases ideales), pero sería algo superfluo. Sería algo así como “hay muchas moléculas de gas en el pequeño volumen de la bolsa, por lo que golpean mucho las paredes y ejercen mucha presión, bla, bla, bla”. De nuevo, creo que es innecesario.
