¿Cómo es posible tener medio mol de oxígeno?
Esto se debe a que un mol de oxígeno no es exactamente 1 molécula o una partícula de oxígeno. En realidad es 6.02214 × 10 ^ 23, o 602214000000000000000000 partículas de oxígeno.
Como tal, medio mol, simplemente serían 30110700000000000000000 partículas o, en este caso, moléculas de oxígeno.
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“¿Por qué se requiere un mol entero de oxígeno para quemar carbono, para producir dióxido de carbono mientras que la combustión de hidrógeno solo requiere medio mol de oxígeno?
El carbono generalmente se encuentra como una macromolécula debido a que su grupo necesita 4 electrones para estabilizarse. Como tal, a diferencia de otros no metales, generalmente se escribe como “C” en las ecuaciones químicas. Esto es diferente al hidrógeno y el oxígeno, que generalmente son gases y se denominan H2 y O2 respectivamente.
El carbono es oxidado por el oxígeno para formar dióxido de carbono.
C + O2 → CO2
El oxígeno oxida el hidrógeno para formar agua.
H2 + O2 → H2O
Como puede ver, esta ecuación no está realmente equilibrada ya que hay 2 “O” en un lado y solo 1 “O” en el otro. Como tal, generalmente se escribe en estas dos formas:
H2 + 1/2 O2 → H2O
2H2 + O2 → 2H2O
Como puede ver en la primera ecuación, se requiere solo la mitad de una proporción de oxígeno para formar agua, a diferencia del carbono que requiere uno. Como tal, solo se necesita medio mol de oxígeno.
