¿Por qué el NH3 forma un enlace más fuerte con el níquel que con el agua?

Las reacciones de los grupos níquel con amoníaco y con agua se utilizan para sondear la estructura geométrica del racimo. Los experimentos de absorción de amoníaco permiten determinar el número de sitios de unión preferidos en las superficies de los conglomerados. Este número muestra mínimos pronunciados en el rango de tamaño de 50 a 116 átomos para muchos de los tamaños de grupos que aparecen como números mágicos en los espectros de masas de grupos de gases raros. Dado que estos números mágicos surgen del cierre de las conchas y subcapas de los Icosaedros de Mackay, la correlación sugiere que los conglomerados de níquel amoniacado en esta región de tamaño también tienen estructura icosaédrica. Se encuentra una estructura similar para los grupos amoniacados más pequeños que ∼30 átomos, pero no se ve para los grupos a temperatura ambiente en las proximidades de la tercera capa que se cierra a 147 átomos. Las características icosaédricas aparecen para los grupos más grandes a temperaturas elevadas. Para muchos grupos de más de 50 átomos, la exposición prolongada al amoníaco provoca una conversión de la estructura icosaédrica a otra estructura que une más moléculas de amoníaco, y a menudo las dos estructuras se ven juntas. La reacción de equilibrio de una sola molécula de agua con los grupos desnudos prueba la fuerza del enlace grupo-agua. La adsorción de agua mejorada se ve a menudo para grupos de un átomo más grande que aquellos que muestran mínimos en la absorción de amoníaco, lo que sugiere que estos grupos desnudos también tienen estructura icosaédrica.