Hago la respuesta pH = -0.0051
H2SO4 se disociará completamente para el primer protón,
pero el segundo tiene un Ka de 1.2 x 10–2
[HSO4-] = 1.0 – x , [H +] = 1.0 + x y [SO4 (2-)] = x
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Resolver el cuadrático da un valor positivo para x = 0.0117, entonces [H +] = 1.0117
Esto significa que a 1.0 M el ácido sulfúrico se comporta más o menos como un ácido monobásico (liberando solo un protón, donde el pH sería = 0), sin embargo, si realiza el mismo cálculo para el ácido sulfúrico 0.001 M, el cálculo del pH = 2.73, que es no muy lejos del pH = 2.70 que daría la disociación completa de ambos protones; es decir, a bajas concentraciones, el ácido sulfúrico se comporta casi como un ácido dibásico que es fuerte para ambos protones.
La razón por la cual los números de pH se ven muy juntos es porque estamos tratando con una escala logarítmica.
