PARECE QUE TENEMOS RESULTADOS DE RESPUESTA DIFERENTES AQUÍ. Según el “amigo” de Sai Suchith Mahajan, se produce Persulfato, así que intenté trabajarlo a través de: 2CuSO4 + 2KMnO4> K2S2O8 + 2MnO2 + 2CuO + O2
Quiero que me juzguen si crees que algo es sospechoso ……… Si no conoces la teoría, no puedes predecir las reacciones, pero si tienes estos compuestos, puedes probar experimentalmente si estas moléculas son los productos. Simplemente caliente la mezcla en un matraz de destilación y observe si se libera gas (oxígeno), el tubo del matraz de destilación se conecta a la tubería que ingresa al matraz cerrado con agua y este se conecta al matraz cerrado con azufre calentado y a la tubería de salida para (gas SO2) . Se debe producir diOxde de azufre que es de color blanco. Ahora la parte con la “PRUEBA” de sólidos. En el matraz de destilación deben quedar dióxido de manganeso, óxido de cobre y peróxido de sulfato de diPotasio, que es el único compuesto capaz de disolverse en agua: 4,49 g / 100 ml (20 ° C). Después de la filtración, hierva el agua en un beacker para asegurarse de que haya algo disuelto en ella. Debe haber polvo blanco (diPotassium perOxidediSulfate). La vitamina en el papel de filtro o en el embudo Buhner debe ser óxido de cobre y dióxido de manganeso, ambos negros. Reaccione con ácido nítrico y colóquelo en el congelador. Los cristales de diNitrato de manganeso deben formarse a partir de la solución porque es menos soluble que el cobre.
diNitrate. Así es como puedes esparcir diferentes iones metálicos. (por cristalización).
¿Cómo reaccionan CuSO4 y KMnO4?
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Como sabemos, el cobre en CuSO4 está en estado de oxidación +2 y Mn está en +7 en KMnO4.
Supongamos que si reaccionan, uno debe ser un agente reductor y otro debe ser un agente oxidante que sea KMnO4. El agente no puede ser reductor implica que CuSO4 es un agente reductor que no es posible porque el estado de oxidación más alto es +2 para Cu.
por lo tanto no se produce reacción.
Edición 1: mi amigo me sugirió algo diferente. Según él, en esa reacción puede ocurrir oxidación del oxígeno. Esto implica que el oxígeno en -2 se oxida a -1 y forma el compuesto S2O82- que es el ion peroxosulfato que contiene enlace peroxi y el oxígeno está en -1.
Por lo tanto, el ión peroxosulfato puede ser el producto.
CuSO4 + 2 KMnO4 ——-> Cu (MnO4) 2 + K2SO4
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