Los factores que afectan la velocidad de una reacción son:
1) La temperatura de la reacción.
Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se mueven las partículas. Las partículas que se mueven más rápido significan más colisiones. Las colisiones también están ocurriendo a una energía más alta, por lo que tendrán una mayor probabilidad de tener éxito.
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2) La concentración de los reactivos.
Una vez más, las concentraciones más altas significan más colisiones. Más colisiones significa una reacción más rápida.
3) Área de superficie de los reactivos.
Los reactivos en polvo tienen una superficie más grande que los que están en grumos. Las áreas de superficie más grandes significan que más reactivos están en contacto entre sí, por lo que hay más colisiones. Y bueno, ya sabes lo que eso significa ahora.
4) Presión (solo reacciones de gas)
Los gases a mayor presión tienen partículas que están más juntas. Las partículas que están más juntas son más propensas a colisionar.
5) Catalizadores.
Estos son productos químicos que son casi exclusivamente metales de transición. A diferencia de todos los demás en esta lista, no afectan la tasa de colisiones.
Los catalizadores reducen la energía de activación necesaria para que una colisión tenga éxito. Entonces, las reacciones pueden ocurrir a energías más bajas y tendrán una velocidad más rápida.
También recuerda Un catalizador no está agotado o involucrado en la reacción de ninguna manera, aparte de acelerarlo.
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Jonathan
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